一水合甘氨酸鋅（結構簡式為
）可作為食品營養強化劑和動物飼料添加劑，比一般的補鋅劑ZnCl2、ZnSO4等穩定性和吸收率較好。
（1）一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞HO＞N＞C＞H。
（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中C原子的雜化軌道類型為sp3、sp2sp3、sp2；甘氨酸易溶于水，試從結構角度解釋甘氨酸為極性分子，且氨基和羧基都能和水分子形成分子間氫鍵甘氨酸為極性分子，且氨基和羧基都能和水分子形成分子間氫鍵
（3）已知Zn2+等過渡元素的核外電子排布、水合離子的顏色如下表所示。
| 離子 | Se3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
| 核外電子排布簡式 | [Ne]3s23p6 | [Ar]3d3 | [Ar]3d6 | [Ar]3d10 |
| 水合離子的顏色 | 無色 | 綠色 | 淺綠色 | 無色 |
Sc3+的3d軌道全空，Zn2+的3d軌道全滿
Sc3+的3d軌道全空，Zn2+的3d軌道全滿
。（4）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數為
5
5
，提供孤對電子的原子是O、N
O、N
，1mol該物質內含有23NA
23NA
個σ鍵。（5）ZnCl2 濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，與FeO反應可得Fe[Zn（ OH）2Cl2]溶液。則Fe[Zn（ OH）2Cl2]的水溶液中不存在的微粒間作用力有
BC
BC
。 （填選項字母）A.共價鍵
B.離子鍵
C.金屬鍵
D.配位鍵
E.范德華力
F.氫鍵
（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。
①Zn2+填入S2-組成的
正四面體
正四面體
空隙中 （填圖形名稱），由此還不能判斷Zn2+與S2-能否相切，其理由為二者離子半徑大小不確定
二者離子半徑大小不確定
。②已知晶胞的棱長為a pm,S2-半徑為r pm,若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為
3
4
3
388
d
?
N
A
3
4
3
388
d
?
N
A
【答案】O＞N＞C＞H；sp3、sp2；甘氨酸為極性分子，且氨基和羧基都能和水分子形成分子間氫鍵；Sc3+的3d軌道全空，Zn2+的3d軌道全滿；5；O、N；23NA；BC；正四面體；二者離子半徑大小不確定；?×1010-a
3
4
3
388
d
?
N
A
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：1難度：0.5
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1．已知Al、Mg、Na為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
（1）則Al、Mg、Na的電負性從大到小的順序為電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取雜化；
②CH4是含有鍵（填“極性”或“非極性”）的分子（填“極性”或“非極性”）；
③NH3是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空間構型為，H2O分子的空間構型為；
（3）K、Cr、Cu三種元素的原子序數依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①K元素組成的單質的晶體堆積模型為（填代號）；
a.簡單立方堆積
b.體心立方堆積
c.六方最密堆積
d.面心立方最密堆積
②Cr元素在其化合物中最高化合價為；
③Cu2+離子的核外電子排布式為。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為，其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽。
①O、S兩元素的電負性由大到小的順序為（用元素符號表示）。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）。
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）Fe3+可與某陰離子發生特征的顯色反應，用于鑒定Fe3+．該陰離子的電子式為，σ鍵和π鍵的數目之比為。其空間構型為。
（4）K3[Fe（CN）6]晶體中配離子的配位體為（用化學符號表示）發布：2025/1/5 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.6 -
3．我國在青藏高原發現大儲量可燃冰．可燃冰的晶體結構模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內部存在的作用力有．
（3）下列有關“可燃冰”的說法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環境下穩定存在
（4）晶體中平均每46個水分子構成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個H2O分子，每8個籠中有6個容納CH4分子，2個籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發布：2024/12/31 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.3