溴代烷的制備，分“氧化”和“溴化”兩個過程，回答下列問題。
（1）氧化過程：HBr（g）與O₂（g）在合適溫度下制備Br₂（g）。
已知：T℃時，相關物質的相對能量如下表所示：

物質	HBr（g）	O2（g）	H2O（g）	Br2（g）
相對能量/kJ?mol-1	x	y	z	w

此溫度下，在恒容密閉容器中充入4molHBr（g）和1molO₂（g），測得反應物的平衡轉化率為60%。若保持其他條件不變，改為絕熱狀態，平衡時，測得放出熱量為QkJ，則下列關系正確的是

C

C

（填標號）。
A．Q=0.6（2z+2w-4x-y）
B．Q＜0.6（2z+2w-4x-y）
C．Q＜0.6（4x+y-2z-2w）
D．0.6（4x+y-2z-2w）＜Q＜4x+y-2z-2w
（2）溴化過程：在T℃下，向10V₀L容器中投入初始濃度均為0.1mol?L^-1的Br₂（g）和CH₄（g），發生反應：Br₂（g）+CH₄（g）?CH₃Br（g）+HBr（g）。保持溫度不變，壓縮容器體積，分別測得不同容積下CH₃Br（g）的平衡濃度如下表：

容器體積V/L	10V0	3V0	V0
c（CH3Br）/mol?L-1	m	0.09	0.25

當容器體積從10V₀L縮小到3V₀L時，測得此時容器內仍有四種氣態組分，則m=

0.027

0.027

；容器體積縮小到V₀L時，平衡

逆向

逆向

移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。T℃時，此反應在容積為10V₀L和V₀L時化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁

大于

大于

K₂（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）新工藝可將甲烴、HBr和O₂混合，直接催化“氧化溴化”：2CH₄（g）+2HBr（g）+O₂（g）?2CH₃Br（g）+2H₂O（g）ΔH＜0。反應起始物料n（CH₄）、n（HBr）、n（O₂）分別為2mol、2mol、1mol時，在不同條件下達到平衡，設體系中CH₃Br的物質的量分數為x（CH₃Br），在T為500℃下的x（CH₃Br）～p、在p為3×10⁵Pa下的x（CH₃Br）～T如圖所示：

①圖中a點對應的反應條件為

3×10⁵Pa

3×10⁵Pa

，此時用各物質平衡分壓表示的平衡常數K_p=

（

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

2

×

（

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

（

2

-

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

2

×

（

2

-

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

2

×

（

1

-

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

（

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

2

×

（

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

（

2

-

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

2

×

（

2

-

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

2

×

（

1

-

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

Pa^-1（列計算式，某氣體分壓=總壓×該氣體的物質的量百分數）。
②b點對應的甲烷轉化率α（CH₄）=

65.2%

65.2%

（保留三位有效數字）。