高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，
Ⅰ．實驗室用高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應的離子方程式為

2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5Cl₂↑

2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5Cl₂↑

。
Ⅱ．KMnO₄是一種常用消毒劑，其消毒機理與下列物質相似的是

AD

AD

（填字母編號）。
A．雙氧水
B．75%消毒酒精
C．肥皂水
D．“84”消毒液
Ⅲ．測定KMnO₄產品的純度可用標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定。
（1）配制250mL0.1000mol?L^-1標準Na₂S₂O₃溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和

250mL容量瓶

250mL容量瓶

。所需蒸餾水應加熱煮沸后冷卻備用，目的是

除去溶液中溶解的O₂

除去溶液中溶解的O₂

。
（2）取KMnO₄粗品2.1000g溶于水，并在溶液中加入

B

B

進行酸化（填字母編號）。
A．稀鹽酸
B．稀硫酸
C．硝酸
D．次氯酸
（3）將（2）所得溶液平均分成三份，分別用標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定，記錄實驗消耗Na₂S₂O₃溶液的體積。
①放標準溶液的儀器應選

乙

乙

（填“甲”或“乙”）；

②第一次滴定過程中滴定管滴定初始和結束時讀數如圖，所用標準液體積為V₁=

19.90

19.90

mL；
③重復滴定兩次，三次平行實驗數據如表：

實驗次數	1	2	3
消耗Na2S2O3溶液體積/mL	V1	20.10	20.00

（有關離子方程式為：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺═10SO₄^2-+8Mn²⁺+7H₂O）
計算該KMnO₄產品的純度為

72.2

72.2

%（保留一位小數）。
④若測定結果偏高，其原因可能是

AD

AD

（填字母編號）。
A.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗
B.滴定終點讀數時，俯視滴定管，其他操作正確
C.配制標準溶液時，俯視定容
D.滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液