2021-2022學年四川省眉山市仁壽一中北校區(qū)高二（上）期中化學試卷

一、選擇題

• 1．常溫下，在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．AlCl3溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-

  B．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、S2O32-、Cl-

  C．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、I-

  D．能使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、CO32-、S2-
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 2．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

  A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的反應熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是：CH3OH（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ?mol-1 則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ?mol-1

  C．H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1

  D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol-1，則 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ?mol-1
  組卷：110引用：10難度：0.9

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• 3．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E₁表示無催化劑時正反應的活化能，E₂表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是（　　）

  A．該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

  B．500℃、101kPa下，將1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中充分反應生成SO3（g）放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2a kJ?mol-l

  C．該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

  D．△H=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱
  組卷：134引用：18難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，
  Ⅰ．實驗室用高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應的離子方程式為

   

  。
  Ⅱ．KMnO₄是一種常用消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是

   

  （填字母編號）。
  A．雙氧水
  B．75%消毒酒精
  C．肥皂水
  D．“84”消毒液
  Ⅲ．測定KMnO₄產(chǎn)品的純度可用標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定。
  （1）配制250mL0.1000mol?L^-1標準Na₂S₂O₃溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和
  

   

  。所需蒸餾水應加熱煮沸后冷卻備用，目的是

   

  。
  （2）取KMnO₄粗品2.1000g溶于水，并在溶液中加入

   

  進行酸化（填字母編號）。
  A．稀鹽酸
  B．稀硫酸
  C．硝酸
  D．次氯酸
  （3）將（2）所得溶液平均分成三份，分別用標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定，記錄實驗消耗Na₂S₂O₃溶液的體積。
  ①放標準溶液的儀器應選

   

  （填“甲”或“乙”）；
  
  ②第一次滴定過程中滴定管滴定初始和結束時讀數(shù)如圖，所用標準液體積為V₁=

   

  mL；
  ③重復滴定兩次，三次平行實驗數(shù)據(jù)如表：
  

  實驗次數(shù)	1	2	3
  消耗Na2S2O3溶液體積/mL	V1	20.10	20.00

  （有關離子方程式為：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺═10SO₄^2-+8Mn²⁺+7H₂O）
  計算該KMnO₄產(chǎn)品的純度為

   

  %（保留一位小數(shù)）。
  ④若測定結果偏高，其原因可能是

   

  （填字母編號）。
  A.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗
  B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管，其他操作正確
  C.配制標準溶液時，俯視定容
  D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 11．四種溶液分別是氫氧化鋇溶液、氨水、醋酸溶液、鹽酸中的一種。已知同濃度的四種溶液：①加入大小完全相同的鎂條，僅A、C中放出氣體，且開始時A中冒氣泡的速度快；②相同條件下，取B、D溶液進行導電性實驗，發(fā)現(xiàn)導電能力最差的是D。回答下列問題：
  （1）D溶液為

   

  （填名稱）；同濃度的四種溶液中，pH值最大的是

   

  （填化學式）溶液。
  （2）pH值和體積均相同的A和C溶液，分別與足量大小完全相同的鋅粒反應，最終產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量n（A）

   

  n（C）。
  （3）常溫下，用水稀釋0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是

   

  （填序號）。
  ①n（H⁺）
  ②c（H⁺）
  ③

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  
  ④c（OH^-）
  （4）常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L^-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液。
  某同學用0.1mol?L^-1的甲溶液分別滴定20.00mL0.1mol?L^-1的乙溶液和20.00mL0.1mol?L^-1的丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關問題：
  
  ①甲溶液滴定丙溶液的曲線是

   

  （填“圖1”或“圖2”）曲線。
  ②a=

   

  。
  ③圖2中a點對應的溶液pH=8，原因是

   

  （用離子方程式表示）
  組卷：1引用：1難度：0.6

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