化學反應速率和化學平衡對化工生產有著指導作用。回答下列問題：
（1）工業制備硫酸共分為造氣、轉化、吸收三個階段。寫出轉化階段涉及反應的化學方程式 2SO2+O2催化劑△2SO32SO2+O2催化劑△2SO3；分別闡述選擇該溫度和壓強的原因 常壓下SO2的轉化率已經很高，增大壓強，增大生成成本，500℃下催化劑活性最強，提高反應速率，提高生成效率常壓下SO2的轉化率已經很高，增大壓強，增大生成成本，500℃下催化劑活性最強，提高反應速率，提高生成效率。該反應在一個容器中開始反應，并在t1時刻達到平衡，在t2時刻加壓，t3時刻重新平衡。在如圖中畫出v-t圖象的變化
。
（2）工業生產的過程中常常會用到熱交換器，簡述熱交換器的作用 充分利用余熱，節約能源充分利用余熱，節約能源，如圖是熱交換器的示意圖，說明A處氣體的成分 SO2、O2SO2、O2。
（3）工業制備氨氣在氨合成塔中進行，在進入合成塔之前，需要對原料氣凈化，該操作的目的是 防止催化劑中毒防止催化劑中毒，寫出合成階段涉及反應的化學方程式 N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3，欲提高氫氣的轉化率，可采用的措施是 增大N2的濃度增大N2的濃度、及時分離出NH3、適當增大壓強等及時分離出NH3、適當增大壓強等（寫出兩條）。
（4）在一個恒容的密閉容器中模擬工業合成氨的反應，下列說法中能確定該反應已經達到化學平衡的是 ACAC。
a.容器內氣體的壓強不變
b.容器內氣體的密度不變
c.容器氣體的平均相對分子質量不變
d.斷裂6molN-H鍵，同時生成3mol H-H鍵
e.2V正（NH3）=V逆（N2）
f.該反應的平衡常數保持不變
（5）寫出合成氨反應的平衡常數表達式 K=c2（NH3）c（N2）c3（H2）K=c2（NH3）c（N2）c3（H2）。已知500℃時該反應的平衡常數K=7.42×10-5。下表為某一時刻容器內，氮氣、氫氣和氨氣的濃度，此時v正＜＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。單位：mol?L-1。
催化劑
△
催化劑
△
高溫
、
高壓
催化劑
高溫
、
高壓
催化劑
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
c
3
（
H
2
）
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
c
3
（
H
2
）
| N2 | H2 | NH3 |
| 30 | 10 | 5 |
【答案】2SO2+O22SO3；常壓下SO2的轉化率已經很高，增大壓強，增大生成成本，500℃下催化劑活性最強，提高反應速率，提高生成效率；；充分利用余熱，節約能源；SO2、O2；防止催化劑中毒；N2+3H22NH3；增大N2的濃度；及時分離出NH3、適當增大壓強等；AC；K=；＜
催化劑
△
；充分利用余熱，節約能源；SO2、O2；防止催化劑中毒；N2+3H2高溫
、
高壓
催化劑
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
c
3
（
H
2
）
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.6
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3．現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
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（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5