2021-2022學年上海市金山中學高一（下）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共20分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）
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1．生物體腐敗后，在微生物厭氧活動的作用下，體內的硫元素會轉化為（ ）
組卷：6引用：1難度：0.7 -
2．硝酸型酸雨產生的主要原因是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.7 -
3．同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高價含氧酸的酸性依次增強，下列有關敘述正確的是（ ）
組卷：37引用：3難度：0.5 -
4．實現下列變化需要加入還原劑的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.7
二、綜合題（共80分）
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13．純堿是日常生活中非常重要的用品。制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。回答下列問題：
方案一：用如圖所示方法和步驟進行實驗：
（1）操作Ⅰ涉及的實驗步驟有、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗步驟有干燥、。
（2）寫出加入Ba（OH）2溶液的離子方程式。過濾得到的溶液M中含有的溶質為。
（3）該方案測得的樣品中Na2CO3質量分數的為。（用含x、y的代數式表示）若最后得到的結果偏高，請書寫一個可能的原因。
方案二：利用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如圖：
a.按圖連接裝置，并檢查氣密性；
b.準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為83.4g；
c.準確稱得6.0g純堿樣品放入容器Ⅱ中；
d.打開分液漏斗Ⅰ的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
e.打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g。
（4）①若d、e兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果（填“偏大”或“偏小”）。
②裝置A中試劑X應選用，通入空氣的目的是。
③E裝置的作用是。
（5）根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品中Na2CO3的質量分數為（結果保留到小數點后一位）。組卷：24引用：1難度：0.5 -
14．化學反應速率和化學平衡對化工生產有著指導作用。回答下列問題：
（1）工業制備硫酸共分為造氣、轉化、吸收三個階段。寫出轉化階段涉及反應的化學方程式；分別闡述選擇該溫度和壓強的原因。該反應在一個容器中開始反應，并在t1時刻達到平衡，在t2時刻加壓，t3時刻重新平衡。在如圖中畫出v-t圖象的變化。
（2）工業生產的過程中常常會用到熱交換器，簡述熱交換器的作用，如圖是熱交換器的示意圖，說明A處氣體的成分。
（3）工業制備氨氣在氨合成塔中進行，在進入合成塔之前，需要對原料氣凈化，該操作的目的是，寫出合成階段涉及反應的化學方程式，欲提高氫氣的轉化率，可采用的措施是、（寫出兩條）。
（4）在一個恒容的密閉容器中模擬工業合成氨的反應，下列說法中能確定該反應已經達到化學平衡的是。
a.容器內氣體的壓強不變
b.容器內氣體的密度不變
c.容器氣體的平均相對分子質量不變
d.斷裂6molN-H鍵，同時生成3mol H-H鍵
e.2V正（NH3）=V逆（N2）
f.該反應的平衡常數保持不變
（5）寫出合成氨反應的平衡常數表達式。已知500℃時該反應的平衡常數K=7.42×10-5。下表為某一時刻容器內，氮氣、氫氣和氨氣的濃度，此時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。單位：mol?L-1。N2 H2 NH3 30 10 5 組卷：30引用：1難度：0.6