工業上利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，還含有一定量的ZnO、Fe₂O₃、SiO₂、CaO等）制備一水合氫氧化氧鎳（2NiOOH?H₂O）的工藝流程如圖：

相關金屬離子[c₀（Xⁿ⁺）=0.1mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：

金屬離子	Ca2+	Zn2+	Ni2+	Fe3+
開始沉淀時的pH	10.6	7.6	7.1	1.5
完全沉淀時的pH	13.1	8.3	9.2	2.8

回答下列問題：
（1）寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：

粉碎廢鎳催化劑或適當加熱或適當增大酸的濃度或攪拌

粉碎廢鎳催化劑或適當加熱或適當增大酸的濃度或攪拌

；濾渣1的成分是

CaSO₄和SiO₂

CaSO₄和SiO₂

（填化學式）．
（2）試劑X用于調節溶液的pH，則調控pH的范圍是

2.8≤pH＜7.1

2.8≤pH＜7.1

．
（3）已知“除鐵”后所得100mL溶液中c（Ca²⁺）=0.01mol?L^-1，加入100mLNH₄F溶液（忽略混合后溶液體積的變化），使Ca²⁺恰好沉淀完全[此時c（Ca²⁺）=1×10^-5mol?L^-1]，則所加溶液c（NH₄F）=

0.06

0.06

mol?L^-1[已知實驗條件下，K_sp（CaF₂）=4×10^-9，不考慮F^-的水解]．
（4）“氧化”“過程中加入的試劑Y可以是NaClO、K₂S₂O₈、KMnO₄等，寫出加入K₂S₂O₈反應生成一水合氫氧化氧鎳（2NiOOH?H₂O）的離子方程式：

S₂

O

2

-

8

+2Ni²⁺+6OH^-=2NiOOH?H₂O↓+2

SO

2

-

4

+H₂O

S₂

O

2

-

8

+2Ni²⁺+6OH^-=2NiOOH?H₂O↓+2

SO

2

-

4

+H₂O

．
（5）加入有機萃取劑的作用是

除去Zn²⁺

除去Zn²⁺

．
（6）已知工業上也可以用Ni（OH）₂作為陽極、NaOH溶液為電解質溶液，通過電解氧化法制備NiOOH，其陽極的電極反應式為

Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O

Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O

．