一氧化二氯（Cl2O） 是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應生成HClO，遇有機物易燃燒或爆炸。Cl2O 的熔點是-120.6℃，沸點是2.0℃。利用反應2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2?HgO可制備Cl2O。
某同學利用如圖裝置制備Cl2O，請回答下列問題：
（1）裝置甲的作用是為該制備反應提供Cl2，寫出該裝置中制備Cl2的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）裝置乙的洗氣瓶中盛有的試劑是 飽和NaCl溶液飽和NaCl溶液；裝置丙的作用是 干燥氯氣干燥氯氣。
（3）水浴裝置中的特型燒瓶內盛有玻璃絲，玻璃絲上附著有HgO粉末，其中玻璃絲的作用是 增大Cl2與HgO的反應接觸面積，從而提高化學反應速率增大Cl2與HgO的反應接觸面積，從而提高化學反應速率。
（4）水浴裝置和裝置己之間的裝置為玻璃連接裝置，而不是橡膠管，其原因是 防止Cl2O與橡膠管接觸發生燃燒或爆炸防止Cl2O與橡膠管接觸發生燃燒或爆炸。
（5）該同學的裝置存在一個明顯的不足之處，請你幫他提出改進措施 在裝置已后面增加一個裝有NaOH溶液的尾氣吸收裝置在裝置已后面增加一個裝有NaOH溶液的尾氣吸收裝置。
（6）反應2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2?HgO中，每生成1molCl2O轉移電子的物質的量為 22mol。若實驗開始前稱量裝置戊中的玻璃絲與HgO的混合物的質量為48.0g,實驗結束后玻璃絲及其附著物的質量為53.5g,則制備的Cl2O為 0.10.1mol。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和NaCl溶液；干燥氯氣；增大Cl2與HgO的反應接觸面積，從而提高化學反應速率；防止Cl2O與橡膠管接觸發生燃燒或爆炸；在裝置已后面增加一個裝有NaOH溶液的尾氣吸收裝置；2；0.1
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5