2021-2022學年陜西省西安市雁塔二中、渭北中學高二（下）期中化學試卷

一.選擇題（每小題2.5分，共50分）

• 1．電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取（　　）

  A．電子的運動軌跡圖象	B．原子的吸收光譜
  C．電子體積大小的圖象	D．原子的發(fā)射光譜
  組卷：360引用：22難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．p能級能量一定比s能級的能量高

  B．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

  C．2px、2py、2pz軌道相互垂直，且能量各不相等

  D．從空間角度看，2s 軌道比1s軌道大
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 3．第三周期元素的原子，其最外電子層p能級上有一個未成對電子，它的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子可能是（　　）

  A． RO - 5

  B． RO - 3

  C． RO 2 - 4

  D． RO - 4
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于能級和原子軌道的說法正確的是（　　）

  A．3p2表示3p能級有兩個原子軌道

  B．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同

  C．每個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2（n代表能層）

  D．3d能級有5個原子軌道，且電子按3p→3d→4s的順序填充
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是（　　）

  A．2s22p2和2s22p4	B．3s23p4和2s22p4
  C．3s2和2s22p5	D．3s1和3s23p2
  組卷：55引用：2難度：0.8

  解析

• 6．如圖是11～17號元素的某種性質(zhì)變化趨勢柱形圖，y軸表示的可能是（　　）

  A．第一電離能

  B．原子半徑

  C．電負性

  D．形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目
  組卷：78引用：7難度：0.6

  解析

• 7．下列說法中正確的是（　　）

  A．所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)

  B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

  C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素

  D．s區(qū)均為金屬元素
  組卷：29引用：5難度：0.5

  解析

• 8．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（I₁、I₂ …表示，單位為kJ?mol^-l）下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（　　）
  

  	I1	I2	I3	I4	…
  R	740	1500	7700	10500

  ①R的最高正價為+3價
  ②R 元素位于元素周期表第IIA族
  ③R 元素第一電離能大于同周期相鄰元素
  ④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①④
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（50分）

• 24．海帶、紫菜等藻類植物含有豐富的碘元素。某化學實驗小組同學從海帶中提取碘并計算海帶中的碘元素含量，進行以下實驗：
  
  已知：步驟⑥是用反萃取法從碘的四氯化碳溶液中提取碘。
  回答下列問題：
  （1）在進行步驟①之前，他們稱取mg干海帶，甲同學提出將海帶先剪碎，然后用水浸泡、洗凈、晾干放入

   

  中灼燒至海帶完全成灰燼。乙同學認為甲的操作不合理，其理由是

   

  。
  （2）海帶提碘的一系列操作中需要過濾的步驟是

   

  。
  （3）步驟④中，甲同學向溶液A中先滴加幾滴淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)未明顯變化，再加入氯水后溶液顏色變藍，此反應(yīng)的離子方程式是

   

  ；乙同學認為使用稀硫酸和H₂O₂溶液能更有利于提取碘，其理由

   

  。
  （4）步驟⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳，其操作順序是

   

  （填寫字母）。
  a.
  b.
  c.
  d.
  請設(shè)計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中還含有單質(zhì)碘：

   

  。
  （5）將得到的單質(zhì)碘，干燥、稱量，其質(zhì)量為n g,則海帶中碘元素的含量為

   

  。
  組卷：48引用：2難度：0.7

  解析

• 25．一氧化二氯（Cl₂O） 是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應(yīng)生成HClO，遇有機物易燃燒或爆炸。Cl₂O 的熔點是-120.6℃，沸點是2.0℃。利用反應(yīng)2HgO+2Cl₂=Cl₂O+HgCl₂?HgO可制備Cl₂O。
  
  某同學利用如圖裝置制備Cl₂O，請回答下列問題：
  （1）裝置甲的作用是為該制備反應(yīng)提供Cl₂，寫出該裝置中制備Cl₂的離子方程式為

   

  。
  （2）裝置乙的洗氣瓶中盛有的試劑是

   

  ；裝置丙的作用是

   

  。
  （3）水浴裝置中的特型燒瓶內(nèi)盛有玻璃絲，玻璃絲上附著有HgO粉末，其中玻璃絲的作用是

   

  。
  （4）水浴裝置和裝置己之間的裝置為玻璃連接裝置，而不是橡膠管，其原因是

   

  。
  （5）該同學的裝置存在一個明顯的不足之處，請你幫他提出改進措施

   

  。
  （6）反應(yīng)2HgO+2Cl₂=Cl₂O+HgCl₂?HgO中，每生成1molCl₂O轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol。若實驗開始前稱量裝置戊中的玻璃絲與HgO的混合物的質(zhì)量為48.0g,實驗結(jié)束后玻璃絲及其附著物的質(zhì)量為53.5g,則制備的Cl₂O為

   

  mol。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析