煤的氣化是一種重要的制氫途徑，回答下列問題：
（1）在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C（s）和1molH2O（g），起始壓強為0.2MPa時，發生下列反應生成水煤氣
Ⅰ．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH1=+131.4kJ?mol-1
Ⅱ．CO（s）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH2=-41.1kJ?mol-1
①下列說法正確的是 BDBD；
A．平衡時向容器中充入惰性氣體，反應Ⅰ的平衡逆向移動
B．混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系已達到平衡
C．平衡時H2的體積分數可能大于23
D．將炭塊粉碎，可加快反應速率
②反應平衡時，H2O（g）的轉化率為50%，CO的物質的量為0.1mol。此時，整個體系 吸收吸收（填“吸收”或“放出”）熱量 31.231.2kJ，反應Ⅰ的平衡常數Kp=0.020.02MPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數）。
（2）摻雜硒的納米氧化亞銅催化劑可用于工業上水煤氣合成甲醇，其反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH。向起始溫度為125℃的5L恒容密閉容器中充入2molCO和3molH2發生反應，體系總壓強（p）與時間（t）的關系如圖中曲線Ⅰ所示，曲線Ⅱ為只改變某一條件的變化曲線。平衡時溫度與起始溫度相同。
①曲線Ⅱ所對應的改變的條件可能為 加入催化劑加入催化劑。
②體系總壓強先增大后減小的原因為 反應初始階段溫度為主導因素，反應放熱，氣體膨脹使壓強增大；之后氣體總物質的量為主導因素，氣體總物質的量減小使壓強減小反應初始階段溫度為主導因素，反應放熱，氣體膨脹使壓強增大；之后氣體總物質的量為主導因素，氣體總物質的量減小使壓強減小。
③該條件下H2的平衡轉化率為 33.333.3%（結果保留三位有效數字）。
2
3
【答案】BD；吸收；31.2；0.02；加入催化劑；反應初始階段溫度為主導因素，反應放熱，氣體膨脹使壓強增大；之后氣體總物質的量為主導因素，氣體總物質的量減小使壓強減小；33.3
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：1難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3