學習了MnO2對過氧化氫有催化作用的知識后，小敏同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了如下探究。
【猜想】Ⅰ．CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ．CuO參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發生了改變；
Ⅲ．CuO是反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變質量和化學性質不變。
【實驗】用天平稱量0.2gCuO，取5ml、5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如圖實驗：
（1）填寫表格：
| 步驟①現象 | 步驟③現象 | 步驟⑥結果 | 步驟⑦現象 | 結論 |
| 帶火星的小木條不復燃 | 劇烈反應，產生大量氣泡 劇烈反應，產生大量氣泡 ，帶火星的木條復燃 |
固體質量為0.2g 固體質量為0.2g
|
溶液中有氣泡放出， 帶火星木條復燃 帶火星木條復燃 |
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立 |
玻璃棒、濾紙
玻璃棒、濾紙
。（3）除催化劑外，影響化學反應速率的因素還有哪些？如表是小敏同學實驗探究的相關數據。
| 實驗 序號 |
H2O2溶 液濃度/% |
H2O2溶液體積/mL | 溫度/℃ | MnO2的用量/g | 收集氧氣的體積/mL | 反應所需 的時間/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
溫度
溫度
有關。B．化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：
反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快
反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快
。【答案】質量和化學性質不變；劇烈反應，產生大量氣泡；固體質量為0.2g；帶火星木條復燃；玻璃棒、濾紙；溫度；反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.5
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3．“忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開”．今年2月18日入夜，經過千余名人工增雨作業人員的奮力鏖戰，天人戮力，一場久違的大雪降臨河北大地，給這方焦渴的土地帶來了生機和希望．其原理就是使用催化劑使云中的小水滴相互凝結，形成降雨（雪）．目前，人工增雨使用的催化劑通常分為三類：第一類是可以大量產生凝結核或凝華核的碘化銀等成核劑；碘化銀（AgI）在高溫下瞬間分解生成銀單質和碘單質（I2）形成人工冰核使水汽凝聚形成冰晶．第二類是可以使云中的水分形成大量冰晶的干冰、液氮等制冷劑．第三類是可以吸附云中水分變成較大水滴的鹽粒等吸濕劑．
（1）下面關于這些催化劑描述不正確的是．
A．干冰是氧化物
B．液氮是綠色增雨劑對環境無污染
C．在增雨過程中液氮和干冰只發生了物理變化
D．液氮是一種溶液，降落的雨滴中將含有大量的液氮
（2）寫出碘化銀分解的化學方程式．
（3）干冰和液氮可以使云中的水分形成大量冰晶的原理是．發布：2025/1/4 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7