宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法。
（1）位于元素周期表第ⅠA族的金屬元素被稱為堿金屬元素，其中四種元素原子的結構示意圖如表所示。
| 元素名稱 | 鋰 | 鈉 | 鉀 | 銣 |
| 原子結構示意圖 |  |
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 |
 |
18
18
。鈉原子失去一個電子所形成離子的離子符號為 Na+
Na+
。②堿金屬元素具有相似的化學性質，從原子結構上看，其原因是
最外層電子相等
最外層電子相等
。③已知堿金屬元素原子的電子層數越多，原子核對最外層電子的引力越弱，金屬性越強。這四種原子中金屬性最弱的是
鋰
鋰
。（2）氯及其化合物的“化合價-物質類別”關系如圖所示。
①物質X的化學式是
ClO2
ClO2
。②Cl2和H2O在一定條件下反應生成Y和HClO，反應中Cl2和H2O的分子個數之比為
1：1
1：1
。③寫出HClO3通過中和反應生成KClO3的化學方程式：
HClO3+KOH=KClO3+H2O
HClO3+KOH=KClO3+H2O
。【答案】18；Na+；最外層電子相等；鋰；ClO2；1：1；HClO3+KOH=KClO3+H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/31 8:0:9組卷：93引用：1難度：0.5
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