CO和NO是汽車尾氣中的主要污染物，易引起酸雨、溫室效應和光化學煙霧等環(huán)境污染問題。隨著我國機動車保有量的飛速發(fā)展，汽車尾氣的有效處理變得迫在眉睫。其中的一種方法為2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g），請回答下列問題：
（1）已知該反應為自發(fā)反應，則該反應的反應熱△H

＜

＜

0（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=akJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=bkJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=ckJ?mol^-1
則2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=

2b-a-c

2b-a-c

kJ?mol^-1（用含a、b、c的表達式表示）。
（3）一定溫度下，將2molCO、4molNO充入一恒容密閉容器。已知起始壓強為1MPa,到達平衡時，測得N₂的物質的量為0.5mol,則：
①該溫度此反應用平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù)K_p=

（

0

.

5

5

.

5

×

5

.

5

6

MP

a

）

×

（

1

5

.

5

×

5

.

5

6

MP

a

）

2

（

1

5

.

5

×

5

.

5

6

MP

a

）

2

×

（

3

5

.

5

×

5

.

5

6

MP

a

）

2

（

0

.

5

5

.

5

×

5

.

5

6

MP

a

）

×

（

1

5

.

5

×

5

.

5

6

MP

a

）

2

（

1

5

.

5

×

5

.

5

6

MP

a

）

2

×

（

3

5

.

5

×

5

.

5

6

MP

a

）

2

。（寫出計算表示式）
②該條件下，可判斷此反應到達平衡的標志是

B

B

。
A.單位時間內，斷裂2molC=O同時形成1molN≡N。
B.混合氣體的平均相對分子質量不再改變。
C.混合氣體的密度不再改變。
D.CO與NO的轉化率比值不再改變。
（4）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將CO和NO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中N₂的含量，從而確定尾氣脫氮率（即NO的轉化率），結果如圖1所示：
①由圖可知：要達到最大脫氮率，該反應應采取的最佳實驗條件為

催化劑Ⅱ，450℃

催化劑Ⅱ，450℃

。
②若低于200℃，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高變化不大的主要原因為

低溫時，催化劑的活性偏低

低溫時，催化劑的活性偏低

。
（5）電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖2所示，為使電解產物全部轉化為NH₄NO₃，需要補充物質A，A是

NH₃

NH₃

，理由是

電池總反應為：8NO+7H₂O=3NH₄NO₃+2HNO₃，電解產生的硝酸多，故應補充氨氣

電池總反應為：8NO+7H₂O=3NH₄NO₃+2HNO₃，電解產生的硝酸多，故應補充氨氣

。