可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可樂的辛辣味與磷酸（化學式為H₃PO₄，沸點高難揮發）有一定關系。
（1）室溫下，測得0.1mol?L^-1H₃PO₄溶液的pH=1.5，用電離方程式解釋原因：

H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-、H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-、HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-

H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-、H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-、HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-

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（2）羥基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是牙釉質的主要成分，在唾液中存在平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）。長期過量飲用可樂會破壞牙釉質，造成齲齒。結合平衡移動原理解釋原因：

可樂中的酸性物質中和了OH^-，c（OH^-）減小，Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3 PO₄^3- （aq）+OH^-（aq）平衡正向移動，導致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒

可樂中的酸性物質中和了OH^-，c（OH^-）減小，Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3 PO₄^3- （aq）+OH^-（aq）平衡正向移動，導致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒

。
（3）常溫下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例與pH的關系如圖所示。

①NaH₂PO₄溶液顯酸性。下列有關分析正確的是

bc

bc

。
a.溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）
b.H₂PO₄^-的電離程度大于其水解程度
c.c（Na⁺）+c（H⁺）═c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-）
d.溶液中水的電離程度比純水大
②當溶液的pH由4到10時，所發生反應的離子方程式是：

OH^-+H₂PO₄^-=HPO₄^2-+H₂O

OH^-+H₂PO₄^-=HPO₄^2-+H₂O

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（4）小組同學在實驗室測定某可樂中磷酸的含量（不考慮白砂糖、咖啡因的影響）。
i.將可樂樣品注入圓底燒瓶，加入活性炭，吸附色素。
ii.將可樂回流加熱10 min,冷卻至室溫，過濾。
iii.取50.00mL濾液，用百里香酚酞作指示劑，用0.100mol?L^-1NaOH溶液滴定至終點時生成Na₂HPO₄，消耗NaOH溶液5.00mL。
①加熱的目的是

將可樂中的CO₂氣體趕出，防止干擾磷酸的測定

將可樂中的CO₂氣體趕出，防止干擾磷酸的測定

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②該可樂樣品中磷酸的含量為

0.49

0.49

g/L。[M（H₃PO₄）=98 g/mol]