合成氨對人類的生存和發展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氨氣和氫氣反應合成氨，實現了人工固氮，化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol。
（1）合成氨在農業和國防中有很重要的意義，在實際工業生產中常采用下列措施，可以用勒夏特列原理解釋的是

BD

BD

（選填字母代號）。
A.用鐵觸媒加快化學反應速率
B.采用較高壓強（20MPa～50MPa）
C.采用較高溫度（400℃～500℃）
D.將生成的氨及時從體系中分離出來
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變氫氣起始的物質的量對工業合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H₂的起始物質的量）。
①圖象中T₂和T₁，的關系是T₂

＜

＜

T₁（填“＞”“＜”或“=”）。
②a、b、c、d四點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是

c

c

（填字母代號）。
（3）恒溫下，向一個4L的密閉容器中充入5.2mol H₂和2mol N₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

時間min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（mol?L-1）	0.08	0.14	0.18	0.2	0.2	0.2

①此條件下該反應的化學平衡常數表達式為

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

?

c

3

（

H

2

）

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

?

c

3

（

H

2

）

，若維持容器容積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各4mol,化學平衡將向

逆

逆

（填“正”或“逆”）反應方向移動；
②平衡時氨氣的轉化率為

20%

20%

，反應放出的熱量為

36.96

36.96

kJ。
③研究表明，合成氨的速率與相關物質的濃度關系為v=

kc

（

N

2

）

c

（

H

2

）

3

2

c

（

N

H

3

）

-

1

，k為速率常數.以下說法正確的是

AC

AC

（填字母）。
A.升高溫度，k值增大
B.若容器內混合氣體的密度不變，則反應達到平衡狀態
C.將原容器中的NH₃及時分離出來可使v增大
D.合成氨達到平衡后，增大c（N₂）可使正反應速率在達到新平衡的過程中始終增大