2021-2022學年四川省雅安市高二（上）期末化學試卷
發布：2024/12/11 17:30:2
一、選擇題（共21個小題，每小題只有一個選項符合題目要求。每小題0分，共42分。）
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1．下列物質分子中有π鍵的是（ ）
組卷：40引用：1難度：0.7 -
2．下列原子的價電子排布中，對應的第一電離能最大的是（ ）
組卷：159引用：21難度：0.7 -
3．下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的一組是（ ）
組卷：336引用：10難度：0.9 -
4．下列晶體熔化時，化學鍵沒有被破壞的是（ ）
組卷：10引用：1難度：0.7 -
5．能區別[Co（NH3）4Cl2]Cl和[Co（NH3）4Cl2]NO3兩種溶液的試劑是（ ）
組卷：21引用：5難度：0.7 -
6．下列晶體性質的比較中，正確的是（ ）
組卷：18引用：1難度：0.7 -
7．日常生活中的下列做法不是為了加快化學反應速率的是（ ）
組卷：53引用：5難度：0.7 -
8．已知O3的空間結構為V形，分子中正電中心與負電中心不重合。下列關于O3和O2的說法錯誤的是（ ）
組卷：56引用：1難度：0.6
二、非選擇題共58分
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25．合成氨對人類的生存和發展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氨氣和氫氣反應合成氨，實現了人工固氮，化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol。
（1）合成氨在農業和國防中有很重要的意義，在實際工業生產中常采用下列措施，可以用勒夏特列原理解釋的是（選填字母代號）。
A.用鐵觸媒加快化學反應速率
B.采用較高壓強（20MPa～50MPa）
C.采用較高溫度（400℃～500℃）
D.將生成的氨及時從體系中分離出來
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變氫氣起始的物質的量對工業合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2的起始物質的量）。
①圖象中T2和T1，的關系是T2T1（填“＞”“＜”或“=”）。
②a、b、c、d四點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是（填字母代號）。
（3）恒溫下，向一個4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
①此條件下該反應的化學平衡常數表達式為時間min 5 10 15 20 25 30 c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.2 0.2 0.2 ，若維持容器容積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol,化學平衡將向（填“正”或“逆”）反應方向移動；
②平衡時氨氣的轉化率為，反應放出的熱量為kJ。
③研究表明，合成氨的速率與相關物質的濃度關系為v=，k為速率常數.以下說法正確的是kc（N2）c（H2）32c（NH3）-1（填字母）。
A.升高溫度，k值增大
B.若容器內混合氣體的密度不變，則反應達到平衡狀態
C.將原容器中的NH3及時分離出來可使v增大
D.合成氨達到平衡后，增大c（N2）可使正反應速率在達到新平衡的過程中始終增大組卷：15引用：1難度：0.5 -
26．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期．A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數相同的離子晶體．
（1）寫出A元素的基態原子價電子排布式；F離子電子排布式．
（2）寫出X的化學式
（3）試解釋工業冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：．
（4）CE、FA的晶格能分別為786kJ/mol l、3401kJ/mo,試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是：．
（5）F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：F與B形成離子化合物的化學式為；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是（只要求列出算式）．組卷：27引用：8難度：0.5