當前位置：試題詳情

海洋中蘊含著豐富資源。實驗模擬利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。

（1）海水淡化的方法有：
蒸餾法
蒸餾法
和電滲透法等（寫一種）；
（2）流程①中用純堿溶液吸收濃縮海水吹出的Br₂時，發生的反應為：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．若吸收0.3mol Br₂時，轉移的電子是
0.5
0.5
mol；
（3）流程②中反應的離子方程式為
5Br^-+BrO₃^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O
5Br^-+BrO₃^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O
；
（4）海水中部分離子的含量如下：

成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）

Na⁺ 10560 Cl^- 18980

Mg²⁺ 1272 Br^- 64

Ca²⁺ 400 SO₄^2- 2560

若從1L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）₂的質量是
392.2
392.2
g；
（5）由Mg（OH）₂制得單質Mg,以下方法最合適的是
D
D
（填序號）。
A．Mg（OH）₂→MgO
電解
2800
℃
Mg
B．Mg（OH）₂→MgO
C
、
真空
1352
℃
Mg
C、Mg（OH）₂→MgCl₂溶液
活潑金屬
Mg
D．Mg（OH）₂→無水MgCl₂溶液
電解
714
℃
Mg

【答案】蒸餾法；0.5；5Br^-+BrO₃^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O；392.2；D

【解答】

【點評】

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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：3難度：0.5

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發布：2024/12/19 15:0:1組卷：259引用：5難度：0.6

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發布：2024/11/18 8:0:1組卷：27引用：1難度：0.5
解析
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O
2
-
7
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O
2
-
7
+H⁺→Fe³⁺+Cr³⁺+X。
①X的化學式為

，該反應中還原劑是

，被還原的元素是

。
②配平該反應的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數目

。
（2）在反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑與還原劑個數之比為

，濃HCl表現出的性質是

。
（3）利用如下反應制氧氣：
①2KClO₃

M
n
O
2

△
2KCl+3O₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③2HgO
△
2Hg+O₂↑
④2KMnO₄
△
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移的數目之比為

（按照①②③④順序）。
發布：2024/10/27 17:0:2組卷：34引用：1難度：0.4
解析