當(dāng)前位置：
試題詳情
回答下列問題。
（1）工業(yè)廢水中含有有毒的重鉻酸根離子（Cr2O2-7）必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO4?7H2O）做處理劑，有關(guān)離子反應(yīng)為Fe2++Cr2O2-7+H+→Fe3++Cr3++X。
①X的化學(xué)式為 H2OH2O，該反應(yīng)中還原劑是 Fe2+Fe2+，被還原的元素是 CrCr。
②配平該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
（2）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比為 1：51：5，濃HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)是 酸性和還原性酸性和還原性。
（3）利用如下反應(yīng)制氧氣：
①2KClO3 MnO2 △2KCl+3O2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2HgO △ 2Hg+O2↑
④2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為 2：1：2：22：1：2：2（按照①②③④順序）。
O
2
-
7
O
2
-
7
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OM
n
O
2
△
△
△
【答案】H2O；Fe2+；Cr；+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；1：5；酸性和還原性；2：1：2：2
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；1：5；酸性和還原性；2：1：2：2【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：35引用：1難度：0.4
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