滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。請回答下列問題：
Ⅰ．酸堿中和滴定—已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加兒滴酚酞溶液；
④用0.10mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：
| 滴定序號 | 待測溶液體積/mL | 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL | |
| 滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
| 1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
| 2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
| 3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
酸式
酸式
滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。（2）試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%
。（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是
ce
ce
（填序號）。a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d.酸式滴定管滴至終點時，俯視讀數(shù)
e.酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
Ⅱ．氧化還原滴定—化學(xué)探究小組用H2C2O4（草酸）溶液測定KMnO4溶液的濃度．請回答下列問題：
I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液進(jìn)行滴定．滴定反應(yīng)方程式為（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O。
記錄數(shù)據(jù)如表：
| 滴定次數(shù) | 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL | 待測溶液體積/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 20.00 | 1.50 | 23.70 |
| 2 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
| 3 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
酸式
酸式
滴定管中（選填：酸式、堿式）。（5）滴定終點的判斷方法是：
加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)紅色不褪去
加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)紅色不褪去
。（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該KMnO4溶液的濃度為
0.100
0.100
mol/L。（7）下列操作中使得KMnO4溶液濃度偏低的是
AC
AC
。A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
B．滴定前盛放標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．滴定管內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
【考點】中和滴定．
【答案】酸式；80%；ce；酸式；加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)紅色不褪去；0.100；AC
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：70引用：1難度：0.6
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．下面關(guān)于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ）
①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：92引用：2難度：0.7 -
3．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學(xué)用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據(jù)該同學(xué)的計算結(jié)果，應(yīng)該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是．
（5）某次實驗滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標(biāo)準(zhǔn)的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：54引用：2難度：0.6