2021-2022學年四川省成都外國語學校高二（上）月考化學試卷（12月份）

一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分50分）

• 1．下列有關化學反應速率的說法正確的是（　　）

  A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

  B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

  C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

  D．催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內活化分子百分數大大增加
  組卷：160引用：9難度：0.9

  解析

• 2．恒溫、恒壓下，1mol A 和1mol B在一個容積可變的容器中發生反應：A（g）+2B（g）?2C（g）。一段時間后達到平衡，生成amol C．下列說法不正確的是（　　）

  A．起始時和達到平衡時容器中的壓強之比為1：1

  B．平衡時物質A，B的轉化率之比為1：2

  C．平衡時A的轉化率為 a 2

  D．當v正（A）=v逆（B）時，可判定反應達到平衡狀態
  組卷：18引用：3難度：0.5

  解析

• 3．對于恒容密閉容器中發生的可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列能說明反應達到化學平衡狀態的是（　　）

  A．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成

  B．混合氣體的密度不變

  C．混合氣體的平均摩爾質量不變

  D．N2、H2、NH3的分子個數比為1：3：2
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析

• 4．反應SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高溫

  Si（s）+4HCl（g）可用于純硅的制備。下列有關該反應的說法正確的是（　　）

  A．該反應△H＞0、△S＜0

  B．該反應的平衡常數K= c 4 （ HC l ） c （ S i C l 4 ） × c 2 （ H 2 ）

  C．高溫下反應每生成1mol Si需消耗2×22.4L H2

  D．用E表示鍵能，該反應△H=4E（Si-Cl）+2E（H-H）-4E（H-Cl）
  組卷：679引用：17難度：0.5

  解析

• 5．一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入6 mol M和2 mol N，發生反應3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（s），2min末該反應達到平衡，生成1.6 mol Q，并測得P的濃度為0.8mol?L^-1。下列判斷錯誤的是（　　）

  A．x=2

  B．0～2 min內，M的平均反應速率為0.6mol?L-1?min-1

  C．N的平衡轉化率為60%

  D．混合氣體的密度不再變化時，該反應達到了平衡狀態
  組卷：24引用：2難度：0.6

  解析

• 6．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s）△H＜0，某研究小組研究了在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是（　　）
  

  A．圖Ⅰ表示增加反應物濃度對該平衡的影響

  B．圖Ⅱ表示減小壓強對該平衡的影響

  C．圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙＞甲

  D．圖Ⅳ表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲＞乙
  組卷：165引用：25難度：0.9

  解析

• 7．向一密閉容器中充入1molH₂（g）和1molI₂（g），壓強為pPa,并在一定溫度下發生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，一段時間后反應達到平衡。下列說法不正確的是（　　）

  A．保持容器容積不變，繼續向其中加入1molH2（g），反應正向進行

  B．保持容器容積不變，繼續向其中加入1molN2（g）（N2不參加反應），化學反應速率不變

  C．保持容器壓強不變，繼續向其中加入2molHI（g），重新達到新平衡時，H2的體積分數不變

  D．提高起始反應溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快，平衡逆向移動
  組卷：25引用：5難度：0.6

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• 8．兩個體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的NO₂和Br₂（g），都為紅棕色，兩容器中顏色深淺程度相同，迅速將兩容器同時壓縮到原來的一半（如圖），假設氣體不液化，則下列說法正確的是（　　）

  A．a→a′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的深

  B．a′、b′的顏色一樣深

  C．a′、b′的壓強分別為a、b的壓強的2倍

  D．a′中的c（NO2）一定比b′中的c（Br2）小
  組卷：10引用：4難度：0.5

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• 9．已知：
  ①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）ΔH=-571.6kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（1）ΔH=-1452kJ?mol^-1
  ③H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）ΔH=-57.3kJ?mol^-1
  則下列說法正確的是（　　）

  A．H2（g）燃燒熱ΔH=-571.6kJ?mol-1

  B． 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2 Ba（OH）2═ 1 2 BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1

  C．等質量的H2（g）和CH3OH（1）完全燃燒生成CO2和液態水，H2（g）放出的熱量多

  D．2mol H2（g）在足量氧氣中完全燃燒生成氣態水放出的熱量大于571.6kJ
  組卷：8引用：1難度：0.7

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二、填空題

• 28．三氯氧磷（POCl₃）廣泛用于農藥、醫藥等化工生產中。工業制備三氯氧磷的過程中會產生副產品亞磷酸（H₃PO₃）。請回答下列問題：
  （1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應生成，反應的化學方程式為

   

  。
  （2）已知亞磷酸（H₃PO₃）為二元弱酸，則Na₂HPO₃溶液中，各離子濃度的大小關系為

   

  。
  （3）常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸（H₃PO₃）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。表示lg

  c

  （

  HP

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  P

  O

  -

  3

  ）

  的是曲線

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），亞磷酸（H₃PO₃）的K_a1=

   

  ，反應HPO₃^2-+H₂O?H₂PO₃^-+OH^-的平衡常數為

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.7

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• 29．滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：
  Ⅰ．酸堿中和滴定—已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下實驗：
  ①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；
  ②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
  ③滴加兒滴酚酞溶液；
  ④用0.10mol?L^-1的鹽酸標準液滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：
  

  滴定序號	待測溶液體積/mL	所消耗鹽酸標準液的體積/mL
  		滴定前讀數	滴定后讀數
  1	25.00	0.50	20.60
  2	25.00	6.00	26.00
  3	25.00	1.10	21.00

  （1）用

   

  滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol?L^-1的鹽酸標準液。
  （2）試樣中NaOH的質量分數為

   

  。
  （3）若出現下列情況，測定結果偏高的是

   

  （填序號）。
  a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
  b.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
  c.若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外
  d.酸式滴定管滴至終點時，俯視讀數
  e.酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
  Ⅱ．氧化還原滴定—化學探究小組用H₂C₂O₄（草酸）溶液測定KMnO₄溶液的濃度．請回答下列問題：
  I、取20.00mL0.250mol/L H₂C₂O₄標準溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液進行滴定．滴定反應方程式為（未配平）：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O。
  記錄數據如表：
  

  滴定次數	標準溶液體積/mL	待測溶液體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  1	20.00	1.50	23.70
  2	20.00	1.02	21.03
  3	20.00	2.00	21.99

  （4）滴定時，KMnO₄溶液應裝在

   

  滴定管中（選填：酸式、堿式）。
  （5）滴定終點的判斷方法是：

   

  。
  （6）根據上述數據計算，該KMnO₄溶液的濃度為

   

  mol/L。
  （7）下列操作中使得KMnO₄溶液濃度偏低的是

   

  。
  A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO₄溶液
  B．滴定前盛放標準H₂C₂O₄溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
  C．滴定管內在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  D．讀取KMnO₄溶液體積時，滴定前平視，滴定結束后俯視讀數
  組卷：70引用：1難度：0.6

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