完成關于錳元素的問題。
（1）已知：①MnO₄^-+e^-→MnO₄^2-（綠色，溶液pH=12）
②MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺+4H₂O（無色，溶液pH=0）
錳有多種化合價，如+7、+6、+4、+2價等，在中性溶液里高錳酸鉀的還原產物一般為

MnO₂

MnO₂

（填化學式）。
（2）查閱資料：XeO₃+Mn²⁺+H₂O→Xe+MnO₄^-+H⁺（未配平，Xe是稀有氣體）。
已知在高錳酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發生的半反應為2Cl^--2e^-═Cl₂↑。
在盛有MnCl₂溶液的試管中加入適量XeO₃，振蕩試管，可能觀察到的現象是：

無色溶液變為紫（或紫紅）色，并產生氣體（黃綠色氣體）

無色溶液變為紫（或紫紅）色，并產生氣體（黃綠色氣體）

。
（3）草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。離子反應方程式為：

2MnO₄^-+5HC₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

2MnO₄^-+5HC₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

。
（4）以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO₄溶液，可制備MnO₂。鉛蓄電池的總反應方程式為：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O

Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O

；當蓄電池中有4mol H⁺被消耗時，陽極上MnO₂的理論產量為

87

87

g。
（5）Mn²⁺催化H₂O₂分解：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁，其反應機理如圖：

①已知反應Ⅱ為：MnO₂（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Mn²⁺（aq）+O₂（g）+2H₂O1）△H₂，寫出反應Ⅰ的熱化學方程式（焓變用△H₁和△H₂表示）：

H₂O₂（l）+Mn²⁺（aq）═MnO₂（s）+2H⁺（aq）△H=△H₁-△H₂

H₂O₂（l）+Mn²⁺（aq）═MnO₂（s）+2H⁺（aq）△H=△H₁-△H₂

。
②某溫度時，向10mL0.4mol?L^-1H₂O₂液中滴入1滴MnSO₄發生上述分解反應，測得不同時刻生成O₂的體積（已折算為標準狀況下體積）如下表：

t/min	0	2	4	6
V（O2）/mL	0	9.9	17.2	22.4

2～4min時反應速率比0～2min時的慢，其原因是：

隨著反應的進行，H₂O₂濃度不斷減小，反應速率不斷減慢

隨著反應的進行，H₂O₂濃度不斷減小，反應速率不斷減慢

。0～6min的平均反應速率v（H₂O₂）=

3.3×10^-2mol/（L?min）

3.3×10^-2mol/（L?min）

（忽略溶液體積變化）。