2021-2022學年天津市部分區高三（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一.本卷共12題，每題只有一個正確選項，每題3分，共36分
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1．實驗室中下列做法錯誤的是（ ）
組卷：14引用：1難度：0.8 -
2．北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：49引用：3難度：0.7 -
3．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解 吸作用的過程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）組卷：21引用：4難度：0.9 -
4．為了使魚苗順利地長途運輸，必須滿足3個條件：①需要保持適量的氧氣；②使魚苗呼出的二氧化碳及時排除；③防止細菌大量繁殖。已知下列4種物質加入水中都可以起到供氧殺菌的作用，在長距離儲運魚苗的水中，你覺得最好加入的藥劑是（ ）
組卷：139引用：3難度：0.4 -
5．鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期．Tl3+與Ag在酸性介質中發生反應：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推斷正確的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.5 -
6．短周期內連續八種元素單質的沸點與原子序數的關系如圖，下列說法正確的是（ ）組卷：32引用：2難度：0.5
二.第Ⅱ卷非選擇題本卷共4題，共64分
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17．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-.3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2═KI3。
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是（化學式）。
②該碘鹽中加入的含碘元素化合物是（化學式）。
③紫紅色物質為碘，寫出I2的電子式。
（2）由于空氣中氧氣的作用，KI作為加碘劑容易引起碘的損失。寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式：。
（3）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O。某同學認為該物質不適合作為食鹽加碘劑，說明理由：。
（4）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質有可能作為穩定劑的是（填序號）。
a.Na2S2O3
b.NaNO2
C.Na2CO3組卷：29引用：1難度：0.6 -
18．完成關于錳元素的問題。
（1）已知：①MnO4-+e-→MnO42-（綠色，溶液pH=12）
②MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O（無色，溶液pH=0）
錳有多種化合價，如+7、+6、+4、+2價等，在中性溶液里高錳酸鉀的還原產物一般為（填化學式）。
（2）查閱資料：XeO3+Mn2++H2O→Xe+MnO4-+H+（未配平，Xe是稀有氣體）。
已知在高錳酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發生的半反應為2Cl--2e-═Cl2↑。
在盛有MnCl2溶液的試管中加入適量XeO3，振蕩試管，可能觀察到的現象是：。
（3）草酸（H2C2O4，二元弱酸）晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。離子反應方程式為：。
（4）以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，可制備MnO2。鉛蓄電池的總反應方程式為：；當蓄電池中有4mol H+被消耗時，陽極上MnO2的理論產量為g。
（5）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1，其反應機理如圖：
①已知反應Ⅱ為：MnO2（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Mn2+（aq）+O2（g）+2H2O1）△H2，寫出反應Ⅰ的熱化學方程式（焓變用△H1和△H2表示）：。
②某溫度時，向10mL0.4mol?L-1H2O2液中滴入1滴MnSO4發生上述分解反應，測得不同時刻生成O2的體積（已折算為標準狀況下體積）如下表：
2～4min時反應速率比0～2min時的慢，其原因是：t/min 0 2 4 6 V（O2）/mL 0 9.9 17.2 22.4 。0～6min的平均反應速率v（H2O2）=（忽略溶液體積變化）。組卷：15引用：1難度：0.6