化學小組實驗探究SO₂與AgNO₃溶液的反應。
（1）實驗一：用如圖裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO₂，將足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反應，得到無色溶液A和白色沉淀B。

①濃H₂SO₄與Cu反應的化學方程式是

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
②試劑a是

飽和NaHSO₃溶液

飽和NaHSO₃溶液

。
（2）對體系中有關物質性質分析得出：沉淀B可能為Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或二者混合物。（資料：Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃難溶于水）
實驗二：驗證B的成分
①寫出Ag₂SO₃溶于氨水的離子方程式：

Ag₂SO₃+4NH₃?H₂O=2Ag（NH₃）₂⁺+

SO

2

-

3

+4H₂O

Ag₂SO₃+4NH₃?H₂O=2Ag（NH₃）₂⁺+

SO

2

-

3

+4H₂O

。
②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推斷D中主要是BaSO₃，進而推斷B中含有Ag₂SO₃．向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag₂SO₃．所用試劑及現象是

H₂O₂溶液，產生白色沉淀

H₂O₂溶液，產生白色沉淀

。
（3）根據沉淀F的存在，推測

SO

2

-

4

的產生有兩個途徑：
途徑1：實驗一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，隨沉淀B進入D。
途徑2：實驗二中，

SO

2

-

3

被氧化為

SO

2

-

4

進入D。
實驗三：探究

SO

2

-

4

的產生途徑
①向溶液A中滴入過量鹽酸，產生白色沉淀，證明溶液中含有

Ag⁺

Ag⁺

：取上層清液繼續滴加BaCl₂溶液，未出現白色沉淀，可判斷B中不含Ag₂SO₄．做出判斷的理由：

Ag₂SO₄溶解度大于BaSO₄，沒有BaSO₄沉淀時，必定沒有Ag₂SO₄

Ag₂SO₄溶解度大于BaSO₄，沒有BaSO₄沉淀時，必定沒有Ag₂SO₄

。
②實驗三的結論：

途徑1不產生

SO

2

-

4

，途徑2產生

SO

2

-

4

途徑1不產生

SO

2

-

4

，途徑2產生

SO

2

-

4

。
（4）實驗一中SO₂與AgNO₃溶液反應的離子方程式是

2Ag⁺+SO₂+H₂O=Ag₂SO₃↓+2H⁺

2Ag⁺+SO₂+H₂O=Ag₂SO₃↓+2H⁺

。
（5）根據物質性質分析，SO₂與AgNO₃溶液應該可以發生氧化還原反應。將實驗一所得混合物放置一段時間，有Ag和

SO

2

-

4

生成。
（6）根據上述實驗所得結論：

SO₂與AgNO₃溶液生成Ag₂SO₃和H⁺，同時生成少量Ag₂SO₄，即既能發生沉淀反應，又能發生氧化還原反應，其中沉淀反應的速率比氧化還原反應快

SO₂與AgNO₃溶液生成Ag₂SO₃和H⁺，同時生成少量Ag₂SO₄，即既能發生沉淀反應，又能發生氧化還原反應，其中沉淀反應的速率比氧化還原反應快

。