2021-2022學(xué)年北京龍門育才學(xué)校高三（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)的下列說法不正確的是（　　）

  A．油脂屬于有機(jī)高分子化合物

  B．淀粉能水解為葡萄糖

  C．雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性

  D．食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C
  組卷：26引用：4難度：0.7

  解析

• 2．關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語正確的是（　　）

  A．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．過氧化鈉的電子式：

  C．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

  D．次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：ClO-+H2O?HClO+OH-
  組卷：36引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列指定微粒數(shù)目一定相等的是（　?。?/h2>

  A．等質(zhì)量的14N2與12C16O中的分子數(shù)

  B．等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)

  C．等體積等濃度的NH4Cl與（NH4）2SO4溶液中的 NH + 4 數(shù)

  D．等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
  組卷：147引用：5難度：0.5

  解析

• 4．某金屬有機(jī)多孔材料（MOFA）在常溫常壓下對CO₂有超強(qiáng)的吸附能力，并能高效催化CO₂與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng)，其工作原理如圖。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．材料的吸附作用具有選擇性

  B．該方法的廣泛使用有助于減少CO2的排放

  C．在生成化合物b的過程中，有極性共價(jià)鍵形成

  D．其工作原理只涉及化學(xué)變化
  組卷：56引用：8難度：0.9

  解析

• 5．肉桂酸（）是一種合成有機(jī)光電材料的中間體。關(guān)于肉桂酸的下列說法正確的是（　　）

  A．分子式為C9H9O2

  B．不存在順反異構(gòu)

  C．可發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)

  D．與安息香酸（）互為同系物
  組卷：81引用：7難度：0.7

  解析

• 6．用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）（　?。?br />

  	A	B	C	D
  X中試劑	濃硝酸	濃硫酸	雙氧水	濃氨水
  Y中試劑	Cu	C2H5OH	MnO2	NaOH
  氣體	NO2	C2H4	O2	NH3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：114引用：6難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NO_x排放。
  （1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：
  
  ①尿素[CO（NH₂）₂]水溶液熱分解為NH₃和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  
  ②反應(yīng)器中NH₃還原NO₂的化學(xué)方程式：

   

  
  ③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO₂在O₂作用下會(huì)形成（NH₄）₂SO₄，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示（NH₄）₂SO₄的形成：

   

  
  （2）NSR（NO_x儲(chǔ)存還原）工作原理：
  NO_x的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。
  ①通過BaO和Ba（NO₃）₂的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NO_x的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NO_x的物質(zhì)是

   

  。
  ②用H₂模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO₃）₂的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H₂與Ba（NO₃）₂的物質(zhì)的量之比是

   

  。
  ③還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N₂O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧氣存在條件下¹⁵NO與NH₃以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是¹⁵NNO．將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

   

  催化劑

  15NNO+

   

  H₂O
  組卷：18引用：2難度：0.5

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• 19．化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO₂與AgNO₃溶液的反應(yīng)。
  （1）實(shí)驗(yàn)一：用如圖裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO₂，將足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。
  
  ①濃H₂SO₄與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  ②試劑a是

   

  。
  （2）對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或二者混合物。（資料：Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃難溶于水）
  實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分
  ①寫出Ag₂SO₃溶于氨水的離子方程式：

   

  。
  ②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推斷D中主要是BaSO₃，進(jìn)而推斷B中含有Ag₂SO₃．向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag₂SO₃．所用試劑及現(xiàn)象是

   

  。
  （3）根據(jù)沉淀F的存在，推測

  SO

  2

  -

  4

  的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：
  途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，隨沉淀B進(jìn)入D。
  途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，

  SO

  2

  -

  3

  被氧化為

  SO

  2

  -

  4

  進(jìn)入D。
  實(shí)驗(yàn)三：探究

  SO

  2

  -

  4

  的產(chǎn)生途徑
  ①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有

   

  ：取上層清液繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag₂SO₄．做出判斷的理由：

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)一中SO₂與AgNO₃溶液反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO₂與AgNO₃溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和

  SO

  2

  -

  4

  生成。
  （6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：

   

  。
  組卷：599引用：10難度：0.5

  解析