某實驗小組對KSCN的性質進行探究，設計如下實驗：

試管中試劑	實驗	滴加試劑	現象
2mL 0.1mol/L KSCN溶液	Ⅰ	ⅰ．先加1mL 0.1mol/L FeSO4溶液 ⅱ．再加硫酸酸化的KMnO4溶液	ⅰ．無明顯現象 ⅱ．先變紅，后褪色
	Ⅱ	ⅲ．先加1mL 0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液 ⅳ．再滴加0.5mL 0.5mol/L FeSO4溶液	ⅲ．溶液變紅 ⅳ．紅色明顯變淺

（1）SCN^-存在兩種結構式，分別為N≡C-S^-和S=C=N^-，SCN^-是二者的互變異構的混合物，請寫出N≡C-S^-的電子式

。
（2）①用離子方程式表示實驗Ⅰ溶液變紅的原因

M

n

O

-

4

+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

M

n

O

-

4

+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

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②針對實驗中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN^-被酸性KMnO₄氧化為

SO

2

-

4

，并設計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中Ⅹ溶液是

0.1mol/LKSCN溶液

0.1mol/LKSCN溶液

，Y溶液是

硫酸酸化的KMnO₄溶液

硫酸酸化的KMnO₄溶液

，檢驗產物

SO

2

-

4

的操作及現象是

一段時間后取少量反應后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，無現象，再加氯化鋇溶液，出現白色沉淀

一段時間后取少量反應后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，無現象，再加氯化鋇溶液，出現白色沉淀

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（3）針對實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的現象，實驗小組進行探究。
甲同學查資料得知：當加入強電解質后，增大了離子問相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應”。“鹽效應使Fe³⁺+SCN^-?[Fe（SCN）]²⁺平衡體系中的Fe³⁺跟SCN^-結合成[Fe（SCN）]²⁺的機會減少，溶液紅色變淺。
乙同學認為SCN可以與Fe反應生成無色絡合離子，進一步使Fe³⁺+SCN^-?[Fe（SCN）]²⁺平衡左移，紅色明顯變淺，而Mg²⁺與SCN^-難絡合，于是乙設計了如下實驗：

由此推測，實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是

水溶液的稀釋使溶液變淺；“鹽效應”使Fe³⁺跟SCN^-結合成[Fe（SCN）]²⁺的機會減少；SCN^-與Fe²⁺反應生成無色絡合離子，三者可能均有

水溶液的稀釋使溶液變淺；“鹽效應”使Fe³⁺跟SCN^-結合成[Fe（SCN）]²⁺的機會減少；SCN^-與Fe²⁺反應生成無色絡合離子，三者可能均有

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（4）工業上測定鈦鐵合金中鈦含量的其中一步反應原理是：以KSCN為指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti（Ⅲ），反應的化學方程式為：Ti₂（SO₄）₃+2NH₄Fe（SO₄）₂═2Ti（SO₄）₂+（NH₄）₂SO₄+2FeSO₄，則達到滴定終點的實驗現象是

無色變為紅色或溶液變紅，并且半分鐘內不褪色

無色變為紅色或溶液變紅，并且半分鐘內不褪色

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