2020年北京市人大附中高考化學限時模擬試卷（4月份）

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．我國酒文化源遠流長．下列古法釀酒工藝中，以發生化學反應為主的過程是（　　）
  

  A．酒曲搗碎	B．酒曲發酵	C．高溫蒸餾	D．泉水勾兌

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：44引用：9難度：0.9

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• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．碘酒可使蛋白質變性，故能消毒殺菌

  B．天然氨基酸能溶于強酸或強堿溶液，是兩性化合物

  C．食鹽、糖、醋可作調味劑，不可用作食品防腐劑

  D．船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐
  組卷：57引用：4難度：0.9

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• 3．已知⁸⁸₃₈Sr位于IIA族，下列有關Sr的說法不正確的是（　　）

  A．8838Sr的中子數為38	B．最高化合價為+2
  C．原子半徑：Sr＞Ca	D．氫氧化物為強堿
  組卷：68難度：0.9

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• 4．某同學進行SO₂的性質實驗．在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na₂S
  O₃固體上滴加數滴濃H₂SO₄后，在整個點滴板上蓋上培養皿，一段時間后觀察到的實驗現象如表所示．下列說法正確的是（　　）
  

  序號	試劑	實驗現象
  a	品紅溶液	紅色褪去
  b	酸性KMnO4溶液	紫色褪去
  c	NaOH溶液（含2滴酚酞）	紅色褪去

  A．濃硫酸與Na2SO3固體發生了氧化還原反應

  B．a、b均表明SO2具有漂白性

  C．c中只可能發生反應：SO2+2OH-═SO32-+H2O

  D．c中所得溶液的離子濃度一定存在關系：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
  組卷：208難度：0.7

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• 5．下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

  B．中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH-═ CO 2 - 3

  C．沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-═HgS↓

  D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2 O 2 - 7 還原為Cr3+：Cr2 O 2 - 7 +6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
  組卷：111難度：0.7

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• 6．生活中常見的熒光棒的發光原理可用下式表示：
  上述反應產生的能量傳遞給熒光染料分子后，使染料分子釋放出熒光．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．上述反應是酯的水解反應

  B．熒光棒發光過程涉及化學能到光能的轉化

  C．二苯基草酸酯苯環上的一氯代物共有4種

  D．二苯基草酸酯與草酸（ ）互為同系物
  組卷：36引用：6難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．H₂O₂廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環保型液體漂白劑．有研究表明，H₂O₂溶液的漂白性是HO₂^-所致．
  （1）H₂O₂溶液顯弱酸性，測得0.15mol?L^-1H₂O₂溶液pH約為6．寫出H₂O₂生成HO₂^-的電離方程式：

   

  ．
  （2）其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H₂O₂溶液的漂白效果，結果如下：由圖可得到的結論是

   

  ，結合平衡移動原理簡述理由：

   

  ．
  （3）實驗發現：若pH＞11，則H₂O₂溶液的漂白效果隨pH增大而降低．針對這一現象，繼續進行實驗，發現溶液中H₂O₂的分解與pH有關．測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15mol?L^-1的H₂O₂溶液發生分解反應，結果如表：
  

  初始pH	pH=10	pH=12
  1小時后H2O2溶液濃度	0.13mol?L-1	0.07mol?L-1
  1小時后pH	沒有明顯變化	沒有明顯變化

  查閱資料：HO₂^-+H₂O₂═H₂O+O₂+OH^-．
  ①結合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因：

   

  ．
  ②從反應速率的角度分析pH過大，H₂O₂溶液漂白效果會降低的原因：

   

  ．
  組卷：129引用：6難度：0.3

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• 19．某實驗小組對KSCN的性質進行探究，設計如下實驗：
  

  試管中試劑	實驗	滴加試劑	現象
  2mL 0.1mol/L KSCN溶液	Ⅰ	ⅰ．先加1mL 0.1mol/L FeSO4溶液 ⅱ．再加硫酸酸化的KMnO4溶液	?。疅o明顯現象 ⅱ．先變紅，后褪色
  	Ⅱ	ⅲ．先加1mL 0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液 ⅳ．再滴加0.5mL 0.5mol/L FeSO4溶液	ⅲ．溶液變紅 ⅳ．紅色明顯變淺

  （1）SCN^-存在兩種結構式，分別為N≡C-S^-和S=C=N^-，SCN^-是二者的互變異構的混合物，請寫出N≡C-S^-的電子式

   

  。
  （2）①用離子方程式表示實驗Ⅰ溶液變紅的原因

   

  。
  ②針對實驗中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN^-被酸性KMnO₄氧化為

  SO

  2

  -

  4

  ，并設計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中Ⅹ溶液是

   

  ，Y溶液是

   

  ，檢驗產物

  SO

  2

  -

  4

  的操作及現象是

   

  。
  （3）針對實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的現象，實驗小組進行探究。
  甲同學查資料得知：當加入強電解質后，增大了離子問相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應”?！胞}效應使Fe³⁺+SCN^-?[Fe（SCN）]²⁺平衡體系中的Fe³⁺跟SCN^-結合成[Fe（SCN）]²⁺的機會減少，溶液紅色變淺。
  乙同學認為SCN可以與Fe反應生成無色絡合離子，進一步使Fe³⁺+SCN^-?[Fe（SCN）]²⁺平衡左移，紅色明顯變淺，而Mg²⁺與SCN^-難絡合，于是乙設計了如下實驗：
  
  由此推測，實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是

   

  。
  （4）工業上測定鈦鐵合金中鈦含量的其中一步反應原理是：以KSCN為指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti（Ⅲ），反應的化學方程式為：Ti₂（SO₄）₃+2NH₄Fe（SO₄）₂═2Ti（SO₄）₂+（NH₄）₂SO₄+2FeSO₄，則達到滴定終點的實驗現象是

   

  。
  組卷：50引用：3難度：0.9

  解析