鐵及鐵的氧化物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活、航天、科研等領(lǐng)域，利用Fe₂O₃與CH₄可制備“納米級(jí)”金屬鐵，回答下列問(wèn)題：
①3H₂（g）+Fe₂O₃（s）?2Fe（s）+3H₂O（g） ΔH₁=-26.5kJ?mol^-1
②CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g） ΔH₂=-160kJ?mol^-1
（1）恒溫恒容時(shí)，加入Fe₂O₃與CH₄發(fā)生反應(yīng)：3CH₄（g）+4Fe₂O₃（s）?8Fe（s）+6H₂O（g）+3CO₂（g）。
①該反應(yīng)的ΔH=

+374kJ?mol^-1

+374kJ?mol^-1

。
②下列條件能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

ac

ac

。
a.消耗4molFe₂O₃的同時(shí)，消耗3molCO₂
b.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
d.v_正（CH₄）=2v_逆（H₂O）
（2）在T℃下，向某密閉容器中加入3molCH₄（g）和2molFe₂O₃（s）發(fā)生反應(yīng)：3CH₄（g）+4Fe₂O₃（s）?8Fe（s）+6H₂O（l）+3CO₂（g）。反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為p₀，反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器中n（CH₄）：n（H₂O）=1：1，10min內(nèi)用Fe₂O₃（s）表示的平均反應(yīng)速率為

64

3

64

3

g?min^-1；T℃下該反應(yīng)的K_p=

1

8

1

8

（用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；T℃下若起始時(shí)向該容器中加入2molCH₄（g）、4molFe₂O₃（s）、1molFe（s）、2molH₂O（l）、2molCO₂（g），則起始時(shí)v_（正）

＜

＜

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3CH₄（g）+4Fe₂O₃（s）?8Fe（s）+6H₂O（g）+3CO₂（g），測(cè)得平衡時(shí)混合物中某氣體物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示，則縱坐標(biāo)表示的含碳物質(zhì)是

CO₂

CO₂

，隨著壓強(qiáng)增大，縱坐標(biāo)的體積分?jǐn)?shù)變化的原因是

該反應(yīng)的正向是氣體計(jì)量數(shù)增大的方向，其他條件不變的情況下，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，CO₂體積分?jǐn)?shù)減小；p_x之后，H₂O變成液態(tài)，反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)影響不大，故CO₂體積分?jǐn)?shù)幾乎不變

該反應(yīng)的正向是氣體計(jì)量數(shù)增大的方向，其他條件不變的情況下，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，CO₂體積分?jǐn)?shù)減小；p_x之后，H₂O變成液態(tài)，反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)影響不大，故CO₂體積分?jǐn)?shù)幾乎不變

。