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          2022-2023學年廣東省廣州市育才中學高二(上)期中化學試卷

          發布:2024/4/20 14:35:0

          一、選擇題(本題包括16小題,共44分。其中1—10小題,每小題2分,共20分;11—16小題,每小題

          • 1.下列食品添加劑中,其使用目的與反應速率有關的是(  )

            組卷:1724引用:89難度:0.8
          • 2.合成氨工業中采用循環操作,主要是為了(  )

            組卷:29引用:1難度:0.9
          • 3.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:
            2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g) K1△H1<0;
            2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g) K2△H2<0。
            則反應4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數是(  )

            組卷:56引用:1難度:0.7
          • 4.某同學設計如圖所示實驗,探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是(  )

            組卷:84引用:11難度:0.8
          • 5.下列熱化學方程式正確的是(  )

            組卷:150引用:17難度:0.6
          • 6.北魏賈思勰《齊民要術?作酢法》這樣描述苦酒:“烏梅苦酒法:烏梅去核,一升許肉,以五升苦酒漬數日,曝干,搗作屑。欲食,輒投水中,即成醋爾。”下列有關苦酒主要成分的說法正確的是(  )

            組卷:52引用:8難度:0.8

          二、填空題(共4題,每題14分)

          • 19.近年來我國大力加強溫室氣體CO2的轉化研究,如催化氫化合成甲醇技術的工業化量產研究,實現可持續發展。回答下列問題:
            (1)已知:CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol-1
            CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ΔH2=-90.0kJ?mol-1
            寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式
             

            (2)為提高CH3OH(g)的產率,理論上應采用的條件是
             
            (填序號)。
            a.高溫高壓
            b.低溫低壓
            c.高溫低壓
            d.低溫高壓
            (3)250℃時,在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g),如圖為不同投料比[
            n
            H
            2
            n
            C
            O
            2
            ]時某反應物X的平衡轉化率的變化曲線。反應物X是
             
            (填“CO2”或“H2”)。

            (4)催化劑和反應條件與反應物的轉化率和產物的選擇性高度相關。控制相同投料比和相同反應時間,得到如下四組實驗數據:
            實驗編號 溫度/K 催化劑 CO2的轉化率/% 甲醇的選擇性/%
            A 543
            C
            u
            Z
            n
            O
            納米棒
            12.3 42.3
            B 543
            C
            u
            Z
            n
            O
            納米片
            11.9 72.7
            C 553
            C
            u
            Z
            n
            O
            納米棒
            15.3 39.1
            D 553
            C
            u
            Z
            n
            O
            納米片
            12.0 70.6
            根據上表所給數據,用CO2生產甲醇的最優條件為
             
            (填實驗編號)。
            (5)一定條件下CO2能與N2發生反應:N2(g)+CO2(g)?C(s)+2NO(g)。某溫度下,若向2L體積恒定的密閉容器中充入等物質的量的N2和CO2,其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:

            ①圖中B點v
             
            v(填“>”“<”或“=”)。
            ②第10min時,外界改變的條件可能是
             
            (填字母)。
            A.加催化劑
            B.增大C(s)的物質的量
            C.減小CO2的物質的量
            D.升溫
            E.降溫

            組卷:20引用:1難度:0.5
          • 20.鐵及鐵的氧化物廣泛應用于生產、生活、航天、科研等領域,利用Fe2O3與CH4可制備“納米級”金屬鐵,回答下列問題:
            ①3H2(g)+Fe2O3(s)?2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1=-26.5kJ?mol-1
            ②CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-160kJ?mol-1
            (1)恒溫恒容時,加入Fe2O3與CH4發生反應:3CH4(g)+4Fe2O3(s)?8Fe(s)+6H2O(g)+3CO2(g)。
            ①該反應的ΔH=
             

            ②下列條件能判斷該反應達到平衡狀態的是
             

            a.消耗4molFe2O3的同時,消耗3molCO2
            b.容器內氣體的顏色不再改變
            c.容器內壓強不再改變
            d.v(CH4)=2v(H2O)
            (2)在T℃下,向某密閉容器中加入3molCH4(g)和2molFe2O3(s)發生反應:3CH4(g)+4Fe2O3(s)?8Fe(s)+6H2O(l)+3CO2(g)。反應起始時壓強為p0,反應進行至10min時達到平衡狀態,測得此時容器中n(CH4):n(H2O)=1:1,10min內用Fe2O3(s)表示的平均反應速率為
             
            g?min-1;T℃下該反應的Kp=
             
            (用分壓表示,分壓=總壓×物質的量分數);T℃下若起始時向該容器中加入2molCH4(g)、4molFe2O3(s)、1molFe(s)、2molH2O(l)、2molCO2(g),則起始時v(正)
             
            v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
            (3)一定溫度下,密閉容器中進行反應3CH4(g)+4Fe2O3(s)?8Fe(s)+6H2O(g)+3CO2(g),測得平衡時混合物中某氣體物質的體積分數隨壓強的變化如圖所示,則縱坐標表示的含碳物質是
             
            ,隨著壓強增大,縱坐標的體積分數變化的原因是
             

            組卷:22引用:3難度:0.7
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