硫化鉍在光電、催化及儲能方面有著廣泛應用，還可用作新型鋰離子電池的電極材料。以浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純 Bi2S3的工藝流程如圖：
已知：鉍單質(zhì)不溶于鹽酸，可溶于硝酸，BiCl3極易水解生成BiOCl沉淀。
回答下列問題：
（1）為了提高“浸出”的速率和效率，可以采取的措施有：將輝鉍礦粉碎、增大鹽酸的濃度將輝鉍礦粉碎、增大鹽酸的濃度（請寫出2條合理的措施）。
（2）濾渣1的主要成分是S和 SiO2SiO2。“浸出”時加入鹽酸，既可提高鉍的浸出率，又可 防止Bi3+水解防止Bi3+水解。
（3）輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3+形式存在，寫出Bi2S3與FeCl3溶液反應的離子方程式：Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3SBi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3S。
（4）“還原”過程中過量的鐵粉可用 鹽酸鹽酸除去。
（5）如把鉍粉空氣氧化后“酸溶”改為直接用濃硝酸氧化鉍粉，不足之處是 消耗的硝酸多，成本高，且產(chǎn)生有毒的NO2氣體消耗的硝酸多，成本高，且產(chǎn)生有毒的NO2氣體。
（6）已知輝鉍礦在轉(zhuǎn)化過程中鉍元素有10%的損耗，一噸某種輝鉍礦可以制得高純 Bi2S3的771kg,則該輝鉍礦中鉍元素的質(zhì)量分數(shù)為 69.7%69.7%。
【答案】將輝鉍礦粉碎、增大鹽酸的濃度；SiO2；防止Bi3+水解；Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3S；鹽酸；消耗的硝酸多，成本高，且產(chǎn)生有毒的NO2氣體；69.7%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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