銅和三氧化二鐵在工農業生產中用途廣泛，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu為+2價、Fe為+2價）制取銅和三氧化二鐵的工藝流程如圖所示：
（1）將黃銅礦粉碎的目的是 固體反應物增大表面積，加大反應速率固體反應物增大表面積，加大反應速率。
（2）高溫焙燒時發生的反應方程式為CuFeS2+O2 高溫 SO2+FeS+Cu,1molO2參加反應時，反應中轉移電子 66mol。
（3）操作a使用的玻璃儀器為 燒杯、漏斗、玻璃棒燒杯、漏斗、玻璃棒。
（4）向濾液A中通入Cl2的目的是 將Fe2+氧化成Fe3+將Fe2+氧化成Fe3+。
（5）向溶液B中通入NH3時反應的離子方程式為 Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH+4Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH+4。
（6）工業上用生物法處理H2S的原理為（硫桿菌作催化劑）：H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4═2Fe2（SO4）3+2H2O。由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為 溫度為30℃，pH=2.0溫度為30℃，pH=2.0，若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是 反應溫度過高，使硫桿菌失去活性，催化活性降低反應溫度過高，使硫桿菌失去活性，催化活性降低。
高溫
NH
+
4
NH
+
4
【答案】固體反應物增大表面積，加大反應速率；6；燒杯、漏斗、玻璃棒；將Fe2+氧化成Fe3+；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3；溫度為30℃，pH=2.0；反應溫度過高，使硫桿菌失去活性，催化活性降低
NH
+
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：58引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5