化學興趣小組對鋁片與不同濃度氯化銅溶液的反應進行了如下探究．
| 實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| CuCl2溶液 | 3mL飽和CuCl2溶液 | 3mL飽和CuCl2溶液 +3mL水 |
3mL飽和CuCl2溶液 +6mL水 |
3mL飽和CuCl2溶液 +12mL水 |
3mL飽和CuCl2溶液 +18mL水 |
3mL飽和CuCl2溶液 +30mL水 |
| 反應劇烈程度 | 異常劇烈并有大量溶液沖出試管 | 劇烈有溶液沖出試管 | 劇烈冒氣泡 | 產生氣體速率快 | 立即產生氣體 | 產生氣體 |
| 反應后溫度（℃）（室溫為17℃） | 72 | 70 | 65 | 60 | 45 | 40 |
| 析出銅的量 | 很少 | 較多 | 多 | 很多 | 很多 | 很多 |
| 用滴管吸取反應后的溶液滴入較多水中 | 大量白色沉淀 | 較多白色沉淀 | 稍有白色沉淀 | 藍色溶液 | 藍色溶液 | 藍色溶液 |
2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3
2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3
，生成銅的量與 CuCl2溶液的濃度
CuCl2溶液的濃度
有關。（2）經檢驗，實驗中產生的氣體是氫氣，列舉一條它的用途
作燃料（合理即可）
作燃料（合理即可）
，據此可推斷出氯化銅溶液的pH ＜
＜
（選填“＞”、“=”或“＜”）7。（3）經查閱資料，同學得知白色沉淀是氯化亞銅CuCl,那么Al和CuCl2溶液反應為什么會出現CuCl呢？
甲同學猜測：可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl。為了驗證猜想，甲同學取少量實驗2所得溶液，向其中加入銅粉，但沒有白色沉淀產生。
乙同學通過分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現象，改進了實驗，證明Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl,改進之處是
將Cu與CuCl2溶液混合并加熱
將Cu與CuCl2溶液混合并加熱
。（4）實驗全部是在保溫裝置中進行，極大減少了與外部的熱量交換，為什么反應后溶液的溫度高低不同，請提出你的猜想
鋁與酸反應產生的熱量比等量的鋁與氯化銅反應產生的熱量多
鋁與酸反應產生的熱量比等量的鋁與氯化銅反應產生的熱量多
； 銅和氯化銅反應放出熱量
銅和氯化銅反應放出熱量
。（答兩條）【考點】實驗探究物質的性質或變化規律；金屬的化學性質．
【答案】2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3；CuCl2溶液的濃度；作燃料（合理即可）；＜；將Cu與CuCl2溶液混合并加熱；鋁與酸反應產生的熱量比等量的鋁與氯化銅反應產生的熱量多；銅和氯化銅反應放出熱量
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/29 8:0:9組卷：13難度：0.5
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發布：2024/12/25 15:30:1組卷：591引用：4難度：0.5 -
2．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷（填“增大”或“減小”）。發布：2024/12/25 17:0:2組卷：94引用：2難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應98%（填“大于”或“小于”）．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5
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