周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次增大。R基態原子中，電子占據的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業上通過分離液態空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于R、W、X三種元素的原子序數之和。Z基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，請回答下列問題：
（1）Y原子的價電子排布式為3s23p53s23p5，YX4-的立體構型是正四面體正四面體；HYX4酸性比HYX2強，其原因是HClO4有3個非羥基氧，HClO2有1個非羥基氧HClO4有3個非羥基氧，HClO2有1個非羥基氧。（H為氫元素，下同）
（2）結構簡式為RX（WH2）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為sp2sp2；1mol RX（WH2）2分子中含有σ鍵數目為7NA7NA。
（3）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列說法正確的是AA
A.[Z（WH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤電子對，WH3提供空軌道
C.[Z（WH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（4）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示（黑點代表Z原子）。
①該晶體的化學式為CuClCuCl。
②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于共價共價（填“離子”或“共價”）化合物。
③已知該晶體的密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為34×34×99.5ρ?NA34×34×99.5ρ?NAcm（只寫計算式）（Z原子位于體對角線上）。
3
4
3
4
×
99
.
5
ρ
?
N
A
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99
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?
N
A
【答案】3s23p5；正四面體；HClO4有3個非羥基氧，HClO2有1個非羥基氧；sp2；7NA；A；CuCl；共價；×
3
4
3
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99
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5
ρ
?
N
A
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：3難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5