2020-2021學年山東省德州實驗中學高二（下）期中化學試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列說法不正確的是（　　）

  A．丙烯的結構簡式：CH2CHCH3

  B．[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O的配合物內界和外界Cl-的數目之比是1：2

  C．2-甲基丁烷的鍵線式：

  D．基態鈉原子的軌道表示式：
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列說法錯誤的是（　　）

  A． 14 6 C表示質子數為6、中子數為8的核素

  B．液化石油氣的主要成分C3H8、C4H10與蘋果表面的蠟狀物質二十七烷一定互為同系物

  C．醫學上研究發現具有抗癌作用，而沒有抗癌作用，說明兩者互為同分異構體，都是以Pt原子為中心的平面結構

  D．C5H11Cl的同分異構體有8種，其沸點均相同
  組卷：53引用：5難度：0.7

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• 3．氨分子得到一個H⁺，變成銨離子（

  NH

  +

  4

  ）。下列對上述過程的描述不合理的是（　　）

  A．氮原子的雜化類型發生了改變

  B．微粒的形狀發生了改變

  C．微粒的化學性質發生了改變

  D．微粒中的鍵角發生了改變
  組卷：36引用：7難度：0.7

  解析

• 4．下列有關描述正確的是（　　）

  A．熔點：Na＜K＜Al

  B．無機含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4

  C．電負性：F＞N＞O

  D．基態Cr原子的價電子排布圖：
  組卷：22引用：2難度：0.9

  解析

• 5．當地時間2020年1月30日晚，世界衛生組織（WHO）宣布，將新型冠狀病毒疫情列為國際關注的突發公共衛生事件，防疫專家表示，75%的醫用酒精、含氯消毒劑（如84消毒液等）可以有效殺滅病毒，同時出行佩戴口罩能有效減少感染新冠的危險。下列有關說法正確的是（　　）

  A．制作口罩的原料之一丙烯分子中碳原子采取sp2、sp3雜化

  B．乙醇可以和水以任意比互溶的原因只是因為兩者均為極性分子，相似相溶

  C．次氯酸的電子式：

  D．乙醇分子中官能團為羥基，1mol羥基含有10NA個電子，能穩定存在于水溶液中
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 6．元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　　）

  A．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，Zn元素屬于d區

  B．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高

  C．P、S、Cl的電離能、電負性和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增大或增強

  D．這是某同學給出的Fe原子的3d能級電子排布圖：，此排布圖違反了洪特規則
  組卷：23引用：7難度：0.7

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• 7．一水合甘氨酸鋅結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

  A．Cu與Zn兩者晶體內金屬原子的配位數均為12

  B．該物質中，Zn2+的配位數為5，配原子為O、N

  C．基態Zn2+價電子排布式為：3d84s2

  D．電負性大小順序為：O＞N＞C＞H＞Zn
  組卷：39引用：3難度：0.8

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• 8．下列關于晶體的說法正確的組合是（　　）
  ①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
  ②CaTiO₃晶體中（晶胞結構如圖所示）每個Ti⁴⁺和12個O^2-相緊鄰
  ③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低
  ④分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩定
  ⑤SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
  ⑥離子晶體熔化時晶格能越大，熔點越高
  ⑦晶體狀態能導電的一定是金屬晶體

  A．①②③④

  B．①②⑥⑦

  C．②③④⑤

  D．①②③⑥
  組卷：59引用：3難度：0.7

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三、填空題（本題共4個題）

• 23．過渡金屬及其化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。
  （1）基態鈦原子的價電子排布圖為

   

  ，與鈦同周期的過渡元素中，基態原子的成對電子數與鈦相同的還有

   

  種。
  （2）在濃的TiCl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為TiCl₃?6H₂O的晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為2：4，則由該配合離子組成的晶體化學式還可以寫為

   

  。
  （3）航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M，通過如下反應實現銅離子的富集，進行回收。
  
  ①M所含元素的第一電離能最大的是

   

  （用元素符號表示）。
  ②X化合物中中心原子銅的配位數是

   

  ，上述反應中斷裂和生成的化學鍵有

   

  。
  （4）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于

   

  晶體。已知：立方氮化硼密度為dg?cm^-3，B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加德羅常數的值為N_A，則該晶胞中原子的空間利用率（晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率）為

   

  （列出計算式即可，不用化簡）。
  
  組卷：11引用：2難度：0.4

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• 24．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次增大。R基態原子中，電子占據的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業上通過分離液態空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于R、W、X三種元素的原子序數之和。Z基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，請回答下列問題：
  （1）Y原子的價電子排布式為

   

  ，YX₄^-的立體構型是

   

  ；HYX₄酸性比HYX₂強，其原因是

   

  。（H為氫元素，下同）
  （2）結構簡式為RX（WH₂）₂的化合物中R原子的雜化軌道類型為

   

  ；1mol RX（WH₂）₂分子中含有σ鍵數目為

   

  。
  （3）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH₃，可生成[Z（WH₃）₄]SO₄，下列說法正確的是

   

  
  A.[Z（WH₃）₄]SO₄中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
  B.在[Z（WH₃）₄]²⁺中Z²⁺給出孤電子對，WH₃提供空軌道
  C.[Z（WH₃）₄]SO₄組成元素中第一電離能最大的是氧元素
  （4）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示（黑點代表Z原子）。
  ①該晶體的化學式為

   

  。
  ②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于

   

  （填“離子”或“共價”）化合物。
  ③已知該晶體的密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數的值為N_A，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為

   

  cm（只寫計算式）（Z原子位于體對角線上）。
  組卷：17引用：3難度：0.5

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