苯酚（C₆H₅OH）是一種廣泛使用的化工產品，但若在水體中存在超標又會導致嚴重的污染。
Ⅰ.現有一種在一定溫度下用某分子篩催化N₂O廢氣氧化苯制備苯酚的新方法，方程式為：C₆H₆（g）+N₂O（g）═C₆H₅OH（g）+N₂（g）。
（1）已知：C₆H₆（g）=6C（s,石墨）+3H₂（g）ΔH_l=-82.9kJ?mol^-1
2N₂（g）+O₂（g）═2N₂O（g）ΔH₂=+163.2kJ?mol^-1
2C₆H₅OH（g）═12C（s,石墨）+6H₂（g）+O₂（g）ΔH₃=+243kJ?mol^-1
則C₆H₆（g）+N₂O（g）═C₆H₅OH（g）+N₂（g）ΔH=

-286kJ?mol^-1

-286kJ?mol^-1

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（2）以固定N₂O和苯酚比例、恒定流速、O₂加入量為1%的條件下，考察單因素改變反應溫度時對N₂O轉化率和苯酚選擇性的影響如圖1和圖2所示。

①由圖1可見，在723K進行反應時，N₂O的初始轉化率很高，隨著反應時間的延續，N₂O轉化率迅速降低，究其原因可能是

反應初期，溫度高，N₂O反應速率快，轉化率高；反應后期，苯或苯酚受熱分解生成碳，覆蓋催化劑（或堵塞催化劑孔隙），使催化劑活性降低，轉化率降低。

反應初期，溫度高，N₂O反應速率快，轉化率高；反應后期，苯或苯酚受熱分解生成碳，覆蓋催化劑（或堵塞催化劑孔隙），使催化劑活性降低，轉化率降低。

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②由圖2可見，在648K和673K反應時，苯酚的選擇性基本保持恒定，而在698K和723K時，苯酚選擇性隨著反應進行迅速下降，高溫時苯酚選擇性下降的原因可能是：

溫度升高，微量的O₂會氧化苯酚，造成選擇性降低

溫度升高，微量的O₂會氧化苯酚，造成選擇性降低

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Ⅱ.以苯酚為原料化合成某有機物的反應機理如圖3所示（圖中個別反應物未列出，Ph為苯環）：

（3）過程中生成的物質A的結構簡式為

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Ⅲ.Fenton試劑氧化法是一種很好的除去廢水中苯酚的方法。Fenton試劑是由亞鐵鹽和過氧化氫組成，H₂O₂單獨處理有機廢水時，由于本身的氧化性能較差，很難達到理想的處理效果；而當Fe²⁺/H₂O₂聯合處理有機廢水時，Fe²⁺+H₂O₂═Fe³⁺+HO?+OH^-反應生成了氧化性能極強的HO?，使廢水中的苯酚得到降解。
（4）當總質量一定時，FeSO₄?7H₂O與H₂O₂的質量之比過小或過大，處理苯酚的效果均較差，請分析可能的原因：

FeSO₄?7H₂O質量過小，反應生成HO?濃度小；FeSO₄?7H₂O質量過大，H₂O₂濃度小，生成HO?濃度小，且過量Fe²⁺會與HO?反應

FeSO₄?7H₂O質量過小，反應生成HO?濃度小；FeSO₄?7H₂O質量過大，H₂O₂濃度小，生成HO?濃度小，且過量Fe²⁺會與HO?反應

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