2022年江蘇省南京市玄武區南京外國語學校海安中學、金陵中學三校高考化學聯考試卷（5月份）

一、單項選擇題：本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合愿意。

• 1．動態清零是我國新冠疫情防控的基本政策。佩戴口罩能有效預防新冠疫情擴散。有關口罩的知識，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．古人使用蠶絲巾遮蓋口鼻，蠶絲巾的主要成分是蛋白質

  B．醫用口罩過濾層由聚丙烯熔噴布構成，熔噴布是天然高分子材料

  C．一次性防塵口罩可防煙、霧，煙、霧的分散質是空氣

  D．氯氣泄漏時，可戴上用NaCl溶液潤濕過的口罩
  組卷：42引用：1難度：0.7

  解析

• 2．氮氧化鋁（AlON）是新型透明高硬度防彈鋁材料，屬于原子晶體。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．基態氧原子的價電子排布式為2s22p4

  B．AlON和水晶的化學鍵類型相同

  C．制備AlON的原料之一NH3為非極性分子

  D．Al原子的結構示意圖為
  組卷：42引用：1難度：0.7

  解析

• 3．閱讀下列資料，完成3～5題：氮元素廣泛應用于生產生活中，NH₃、N₂H₄、NO、NO₂、NH₄NO₃等是氮的重要化合物，N₂H₄具有較強的還原性；NO₂與N₂O₄能相互轉化，熱化學方程式為N₂O₄（g）?2NO₂（g）ΔH=+57kJ/mol。
  水合肼（N₂H₄?H₂O）是重要的氫能源穩定劑，其制備的反應原理為：NaClO+2NH₃?H₂O═N₂H₄?H₂O+NaCl+2H₂O。下列裝置和操作不能達到實驗目的的是（　　）
  

  A．在裝置甲的圓底燒瓶中加入生石灰制取NH3

  B．用裝置乙作為反應過程的安全瓶

  C．制備水合肼時先將NaClO溶液加入錐形瓶再通入NH3

  D．用裝置丁吸收反應中過量的NH3
  組卷：16引用：0難度：0.50

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成3～5題：氮元素廣泛應用于生產生活中，NH₃、N₂H₄、NO、NO₂、NH₄NO₃等是氮的重要化合物，N₂H₄具有較強的還原性；NO₂與N₂O₄能相互轉化，熱化學方程式為N₂O₄（g）?2NO₂（g）ΔH=+57kJ/mol。
  下列有關物質的性質與用途的對應關系正確的是（　?。?/h2>

  A．氯化銨受熱易分解，可用作鐵的除銹劑

  B．氨氣具有還原性，可用作致冷劑

  C．肼的熔沸點較低，可用作火箭推進劑

  D．氮氣性質不活潑，可作為糧食保護氣
  組卷：11難度：0.50

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成3～5題：氮元素廣泛應用于生產生活中，NH₃、N₂H₄、NO、NO₂、NH₄NO₃等是氮的重要化合物，N₂H₄具有較強的還原性；NO₂與N₂O₄能相互轉化，熱化學方程式為N₂O₄（g）?2NO₂（g）ΔH=+57kJ/mol。
  在恒溫恒壓條件下，對于反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應的ΔH＜0，ΔS＜0

  B．當氣體密度不變時能說明該反應達到化學平衡狀態

  C．其他條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4達新的平衡，與原平衡相比 c （ NO 2 ） c （ N 2 O 4 ） 的值減小

  D．使用高效催化劑能增大反應的平衡常數
  組卷：12難度：0.50

  解析

二、非選擇題，共4題，共58分。

• 17．無水氯化鈷（CoCl₂）呈藍色，吸收不同量的水后變為粉紅色至紅色（如CoCl₂?6H₂O呈紅色），常作濕度指示劑。實驗室以鈷渣（主要成分是CoO、CO₂O₃，含少量Ni、Al₂O₃等雜質）為原料制備無水氯化鈷的流程如圖1所示（部分產物和條件省略）：
  
  已知：①幾種金屬離子轉化為氫氧化物沉淀的pH如表所示：
  

  金屬離子	Al3+	Co2+	Ni2+
  開始沉淀的pH	4.0	7.6	7.7
  完全沉淀的pH	5.2	9.2	9.5

  ②SoCl₂極易水解生成兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色。
  回答下列問題：
  （1）酸浸。將一定量鈷渣加入到三頸瓶中（裝置如圖2所示），將稀硫酸通過滴液漏斗加入其中，再向懸濁液中通入SO₂。寫出SO₂參與反應的離子方程式為

   

  。
  
  （2）除鋁。得到固體的主要成分是

   

  （填化學式），該步調節pH的范圍為

   

  。
  （3）制備無水SoCl₂。實驗室由CoCO₃制備無水SoCl₂，請補充實驗方案：①

   

  ，用蒸餾水洗滌2～3次，低溫干燥。將所得固體（CoCl₂?6H₂O）置于圓底燒瓶中，②

   

  ，停止加熱，得到無水SoCl₂。（實驗中須使用的試劑：SoCl₂、2mol?L^-1鹽酸、1mol?L^-1NaOH溶液）。
  （4）鈷（Ⅲ）可形成CoCl₃?xNH₃（x=3，4，5，6）等一系列配位數為6的配合物?，F取10.00mL0.1000mol/L某鈷（Ⅲ）配合物的水溶液，向其中滴加50.00mL0.2000mol/LAgNO₃溶液，立即產生白色沉淀0.1435g,過濾，充分加熱濾液，將氨氣全部逸出，又生成一定量的白色沉淀。通過計算求出該配合物的化學式為

   

  （寫出計算過程）。
  組卷：35引用：1難度：0.5

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• 18．苯酚（C₆H₅OH）是一種廣泛使用的化工產品，但若在水體中存在超標又會導致嚴重的污染。
  Ⅰ.現有一種在一定溫度下用某分子篩催化N₂O廢氣氧化苯制備苯酚的新方法，方程式為：C₆H₆（g）+N₂O（g）═C₆H₅OH（g）+N₂（g）。
  （1）已知：C₆H₆（g）=6C（s,石墨）+3H₂（g）ΔH_l=-82.9kJ?mol^-1
  2N₂（g）+O₂（g）═2N₂O（g）ΔH₂=+163.2kJ?mol^-1
  2C₆H₅OH（g）═12C（s,石墨）+6H₂（g）+O₂（g）ΔH₃=+243kJ?mol^-1
  則C₆H₆（g）+N₂O（g）═C₆H₅OH（g）+N₂（g）ΔH=

   

  。
  （2）以固定N₂O和苯酚比例、恒定流速、O₂加入量為1%的條件下，考察單因素改變反應溫度時對N₂O轉化率和苯酚選擇性的影響如圖1和圖2所示。
  
  ①由圖1可見，在723K進行反應時，N₂O的初始轉化率很高，隨著反應時間的延續，N₂O轉化率迅速降低，究其原因可能是

   

  。
  ②由圖2可見，在648K和673K反應時，苯酚的選擇性基本保持恒定，而在698K和723K時，苯酚選擇性隨著反應進行迅速下降，高溫時苯酚選擇性下降的原因可能是：

   

  。
  Ⅱ.以苯酚為原料化合成某有機物的反應機理如圖3所示（圖中個別反應物未列出，Ph為苯環）：
  
  （3）過程中生成的物質A的結構簡式為

   

  。
  Ⅲ.Fenton試劑氧化法是一種很好的除去廢水中苯酚的方法。Fenton試劑是由亞鐵鹽和過氧化氫組成，H₂O₂單獨處理有機廢水時，由于本身的氧化性能較差，很難達到理想的處理效果；而當Fe²⁺/H₂O₂聯合處理有機廢水時，Fe²⁺+H₂O₂═Fe³⁺+HO?+OH^-反應生成了氧化性能極強的HO?，使廢水中的苯酚得到降解。
  （4）當總質量一定時，FeSO₄?7H₂O與H₂O₂的質量之比過小或過大，處理苯酚的效果均較差，請分析可能的原因：

   

  。
  組卷：56引用：1難度：0.5

  解析