氮是自然界各種生命活動不可缺少的重要元素。
Ⅰ．自然界中氮的循環（如圖所示）
（1）豆科植物的根瘤進行固氮的過程屬于 化學化學（填“化學”或“物理）變化；通過雷電作用進行固氮過程中，第一步反應的化學方程式為 N2+O2 放電 2NON2+O2 放電 2NO。
（2）某氮肥廠產生的氨氮廢水中的氮元素多以NH+4和NH3?H2O的形式存在，設計如圖處理流程：
①過程I：加NaOH溶液，調節pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。加入NaOH溶液時，所發生反應的離子方程式為 NH+4+OH- △ NH3+H2ONH+4+OH- △ NH3+H2O。
②過程Ⅱ：在微生物作用下實現NH+4→NO-2→NO-3的轉化，稱為硝化過程。在堿性條件下，NH+4被氧氣氧化為NO-3的總反應的離子方程式為 NH+4+2OH-+2O2=NO-3+3H2ONH+4+2OH-+2O2=NO-3+3H2O。
Ⅱ．實驗室制氨氣
（3）實驗室制備氨氣可以選擇A或B裝置，如果選擇A裝置，則發生反應的化學方程式為 Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2O；如果選擇B裝置，則分液漏斗中盛裝的物質為 濃氨水濃氨水（填名稱）；干燥氨氣時，可選用的干燥劑為 堿石灰或氫氧化鈉堿石灰或氫氧化鈉；收集氨氣采用 向下排空氣法向下排空氣法法。
Ⅲ．濃硝酸和稀硝酸氧化性強弱比較
（4）按如圖所示裝置進行實驗（加持裝置已略去），實驗證明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，依據為濃硝酸能將NO氧化為NO2，而稀硝酸不能。
已知：NaOH溶液不與NO反應，能與NO2反應。
①濃硝酸應保存在棕色試劑瓶中，用化學方程式解釋其原因為 4HNO3 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O。
②裝置A中發生反應的化學方程式為 Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；裝置B的作用為 將NO2轉化為NO將NO2轉化為NO。
③裝置D中的現象為 液面上方氣體由無色變為紅棕色液面上方氣體由無色變為紅棕色；C中盛放的試劑為 稀硝酸稀硝酸。
放電
放電
N
H
+
4
NH
+
4
△
NH
+
4
△
N
H
+
4
→
N
O
-
2
→
N
O
-
3
N
H
+
4
N
O
-
3
N
H
+
4
N
O
-
3
N
H
+
4
N
O
-
3
△
△
光照
光照
【考點】含氮物質的綜合應用．
【答案】化學；N2+O2 2NO；+OH- NH3+H2O；+2OH-+2O2=+3H2O；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；濃氨水；堿石灰或氫氧化鈉；向下排空氣法；4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O；Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；將NO2轉化為NO；液面上方氣體由無色變為紅棕色；稀硝酸
放電
NH
+
4
△
N
H
+
4
N
O
-
3
△
光照
【解答】
【點評】
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發布：2024/8/2 8:0:9組卷：44引用：1難度：0.6
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