某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶，其中發生反應的化學方程式為 Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）實驗中，裝置B中發生的現象是 溶液由紫紅色變為無色溶液由紫紅色變為無色，該現象說明SO2具有的性質是 還原性還原性；反應的離子方程式為 2MnO-4+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO2-4+4H+；2MnO-4+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO2-4+4H+；
裝置C中無色溶液中出現黃色渾濁，說明SO2具有的性質是 氧化性氧化性
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象 待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；
（4）尾氣可采用 NaOHNaOH溶液吸收；
（5）有同學提出將二氧化硫與過氧化鈉進行探究實驗，請預測二者可能發生的反應，并寫出你的理由
可能的反應 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O22Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；
你的理由 二氧化硫與二氧化碳類似，都為酸性氧化物二氧化硫與二氧化碳類似，都為酸性氧化物．
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
【考點】探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應．
【答案】蒸餾燒瓶；Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；溶液由紫紅色變為無色；還原性；2+5SO2+2H2O═2Mn2++5+4H+；；氧化性；待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；NaOH；2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；二氧化硫與二氧化碳類似，都為酸性氧化物
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：63引用：1難度：0.3
相似題
-
1．某同學設計了如圖裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質。
（1）將濃硫酸滴入圓底燒瓶的具體操作是，裝置A中發生的化學反應方程式為。
（2）裝置B、D的顏色褪去，分別體現了SO2的性和性；裝置C中的實驗現象為。
（3）裝置E中產生了白色沉淀，其成分是（填化學式），分析E中產生白色沉淀的可能原因。發布：2024/12/30 6:0:2組卷：20引用：2難度：0.7 -
2．下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答：
（1）①中發生反應的化學方程式為．
（2）②中的實驗現象為，此實驗說明SO2是氧化物．
（3）③的品紅溶液，證明SO2有．
（4）④中的實驗現象為，此實驗說明SO2有性．
（5）⑤中的實驗現象為，此實驗說明SO2有性．
（6）⑥的作用是，反應方程式是．發布：2024/12/30 4:30:1組卷：83引用：2難度：0.1 -
3．如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請回答：
（1）①中發生反應的離子方程式為。
（2）③的實驗現象是，證明SO2有性。
（3）④中SO2做劑。
（4）⑤中反應生成兩種強酸，該反應的離子方程式是。
（5）⑥的作用是。發布：2024/12/30 13:30:2組卷：141引用：2難度：0.7