工業生產中產生的煙氣中常含有氮氧化物NO_x，為了防止污染大氣，排放前需要經過適當處理脫除NO_x。
（1）在一定條件下，可用CO還原NO，其原理為：2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）。
已知：標準摩爾生成焓指標準狀態下由最穩定的單質合成1mol該物質的焓變。一些物質的燃燒熱或標準摩爾生成焓如下表所示。

物質	C（s）	CO（g）	NO（g）
燃燒熱ΔH（kJ/mol）	-393.5
標準摩爾生成焓ΔfHmθ（kJ/mol）	0	-110.5	+90.5

①2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）ΔH=

-747kJ/mol

-747kJ/mol

。
②下列措施能夠同時提高上述反應的速率和NO平衡轉化率的是

D

D

（填標號）。
A．使用催化劑
B．及時分離生成的CO₂
C．升高溫度
D．提高CO的濃度
③一定溫度下，在體積恒為2L的密閉容器中通入CO與NO各2mol,初始壓強為20kPa。僅發生上述反應，達到平衡后，c（NO）：c（N₂）=2：1，則此溫度下該反應的壓強平衡常數K_p=

0.1

0.1

kPa^-1。再向容器中通入2molCO₂和1molN₂，達到新的平衡時，混合氣體中NO的體積分數相比原平衡

不變

不變

（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）CO也可以還原NO₂，反應原理為：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）。
研究發現，該反應分兩步進行：
第一步：NO₂（g）+NO₂（g）→NO₃（g）+NO（g）（慢反應）
第二步：NO₃（g）+CO（g）→NO₂（g）+CO₂（g）（快反應）
已知：此條件下，該反應的化學反應速率v=k?c（NO₂）（k為速率常數，只與溫度有關）。
下列分析正確的是

AB

AB

（填標號）。
A．增大NO₂濃度，該反應速率增大
B．增大CO濃度，該反應速率幾乎不變
C．NO₃是該反應的催化劑
D．第一步反應的活化能小于第二步反應
（3）工業煙氣中的NO₂常常無法完全脫除，可用如圖所示裝置來測定工業煙氣中NO₂的脫除率，其原理如下：

測定開始前，電解質溶液中

c

（

I

2

）

c

（

I

-

）

=n。測定時，將含NO₂的煙氣中通入電解質溶液中使NO₂與I^-反應NO₂被還原為NO，煙氣中其他成分均不參與反應）。此時電解池自動開始工作，直到

c

（

I

2

）

c

（

I

-

）

重新變為n,電解自動結束。
①裝置工作時，陰極反應的電極反應式為：

I₂+2e^-═2I^-

I₂+2e^-═2I^-

，NO₂被I^-還原的離子方程式為

NO₂+2I^-+2H₃PO₄═NO+I₂+2H₂

PO

-

4

+H₂O

NO₂+2I^-+2H₃PO₄═NO+I₂+2H₂

PO

-

4

+H₂O

。
②將某工業煙氣分為等體積的兩份，其中一份直接通入該裝置，另一份脫除部分NO₂后再通入該裝置，兩次電解過程中轉移的電子量分別為amol、bmol,則本次NO₂脫除率為

a

-

b

a

×

100

%

a

-

b

a

×

100

%

。