2019年國際非政府組織“全球計劃”12月4日發布報告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
（1）CO2催化加氫制甲醇的有關反應及其在不同溫度下的化學平衡常數如表所示。
| 化學反應 | 平衡常數 | ||
| 500℃ | 700℃ | 800℃ | |
| H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| 2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| 3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH | |||
＜
＜
0（填“＞”“＜”或“=”）。（2）在200℃時，向5L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molCO2和2molCH4發生反應CH4（g）+CO2（g）?2H2（g）+2CO（g），測得初始壓強為p0kPa,反應過程中容器內總壓強（p）隨時間（t）變化（反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同）如圖所示。
①該反應過程中從0min到2min壓強變化原因是
反應為吸熱反應，溫度降低使體系壓強減小
反應為吸熱反應，溫度降低使體系壓強減小
。②0～4min內，反應的平均反應速率v（CO2）=
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
。③用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=
0.01P02（kPa）2
0.01P02（kPa）2
。[氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×氣體體積分數]（3）科學家提出利用CO2與CH4制備“合成氣”（CO、H2）可能的反應歷程如圖所示。
注：NA表示阿伏加德羅常數的值。C（ads）為吸附性活性炭，方框內包含微粒種類及數目、微粒的相對總能量[如第一個方框中1個CH4（g）+1個CO2（g）的相對總能量為E1eV]。其中，TS表示過渡態。
①CH4（g）+CO2（g）?2H2（g）+2CO（g） ΔH
96.32（E5-E1）或1.6×10-22NA（E5-E1）
96.32（E5-E1）或1.6×10-22NA（E5-E1）
kJ?mol-1（已知：leV=1.6×10-22kJ）。②若E4+E1＜E3+E2，則決定制備“合成氣”反應速率的反應方程式
CH4（g）=C（ads）+2H2（g）或CH4（g）+CO2（g）=C（ads）+2H2（g）+CO2（g）
CH4（g）=C（ads）+2H2（g）或CH4（g）+CO2（g）=C（ads）+2H2（g）+CO2（g）
。【答案】＜；反應為吸熱反應，溫度降低使體系壓強減小；0.02mol?L-1?min-1；0.01P02（kPa）2；96.32（E5-E1）或1.6×10-22NA（E5-E1）；CH4（g）=C（ads）+2H2（g）或CH4（g）+CO2（g）=C（ads）+2H2（g）+CO2（g）
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.3
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3