氧化亞氮（N₂O）是一種強溫室氣體，且易轉換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環境保護有重要意義。
（1）污水生物脫氮過程中，在異養微生物催化下，硝酸銨可分解為N₂O和另一種產物，該反應的化學方程式為

NH₄NO₃

催化劑

N₂O↑+2H₂O

NH₄NO₃

催化劑

N₂O↑+2H₂O

。
（2）已知反應2N₂O（g）=2N₂（g）+O₂（g）的△H=-163kJ?mol^-1，1molN₂（g）、1molO₂（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則1molN₂O（g）分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為

1112.5

1112.5

 kJ。
（3）在一定溫度下的恒容容器中，反應2N₂O（g）=2N₂（g）+O₂（g）的部分實驗數據如下：

反應時間/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c（N2O）/mol?L-1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.010

①在0～20min時段，反應速率v（N₂O）為

1×10^-3

1×10^-3

 mol?L^-1?min^-1。
②若N₂O起始濃度c₀為0.150mol?L^-1，則反應至30min時N₂O的轉化率α=

20%

20%

。比較不同起始濃度時N₂O的分解速率：v（c₀=0.150mol?L^-1）

=

=

 v（c₀=0.100mol?L^-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。
③不同溫度（T）下，N₂O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時所需的相應時間），則T₁

＞

＞

T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。當溫度為T₁、起始壓強為p₀，反應至t₁ min時，體系壓強p=

1.25p₀

1.25p₀

（用p₀表示）。
（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應歷程為：
第一步    I₂（g）?2I（g）                    （快反應）
第二步    I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g）           （慢反應）
第三步    IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+I（g）      （快反應）
實驗表明，含碘時N₂O分解速率方程v=k?c（N₂O）?[c（I₂）]^0.5（k為速率常數）。下列表述正確的是

AC

AC

（填標號）。
A．N₂O分解反應中，k（含碘）＞k（無碘）
B．第一步對總反應速率起決定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．I₂濃度與N₂O分解速率無關