任何化學反應都伴隨著能量的變化，通過化學反應化學能可轉化為熱能、電能等不同形式的能量。
（1）H₂可用于工業合成氨氣，已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN-H鍵會放出能量391kJ，則在反應N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃中，每生成2mol NH₃

放出

放出

（填“吸收”或“放出”）熱量

92

92

kJ。當在相同的條件下向容器中充入1mol N₂和3mol H₂時，它們反應對應的熱量

小于

小于

（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值。
（2）用圖甲、乙所示裝置進行實驗，請回答下列問題：
以下敘述中，正確的是

bd

bd

。
a.甲中銅片是正極，乙中鋅片是負極
b.兩燒杯中溶液的pH均增大
c.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
d.若反應過程中有0.2mol電子轉移，生成的氫氣在標況下的體積均為2.24L。
（3）Mg、Al設計成如由圖所示原電池裝置：

①若溶液為鹽酸，Mg為

負

負

極；
②若溶液為氫氧化鈉溶液，負極的電極反應為

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

。
（4）電化學法處理SO₂是目前研究的熱點。利用雙氧水吸收SO₂可消除SO₂污染，設計裝置如圖所示。

（1）石墨1為

負極

負極

（填“正極”或“負極”）；正極的電極反應式為

H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O

H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O

。
（2）若11.2L（標準狀況） SO₂參與反應，則遷移H⁺的物質的量為

1mol

1mol

。