2020-2021學年四川省遂寧市高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意要求，1-12題每題2分，13-20題每題3分，共48分）

• 1．化學在生產和生活中有著重要的作用。下列有關說法不正確的是（　　）

  A．煤的液化和氣化，石油的裂解和裂化均為化學變化

  B．燃煤中加入CaO可減少SO2氣體的排放

  C．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

  D．體積分數為95%的乙醇溶液能使蛋白質變性，常用于醫療消毒
  組卷：52引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（　　）
  ①Na₂O和Na₂O₂
  ②CaF₂和Na₂S
  ③CO₂和CS₂
  ④NH₄Cl和NH₃?H₂O

  A．①②

  B．①③

  C．②③

  D．②④
  組卷：29引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列排列順序正確的是（　　）

  A．微粒半徑：Na+＞K+＞Cl-＞S2-

  B．熔沸點：Li＞Na＞K＞Rb

  C．堿性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH

  D．穩定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列關于有機物的敘述正確的是（　　）

  A．C4H10有三種同分異構體

  B．油脂、淀粉和纖維素均屬于高分子化合物

  C．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應原理相同

  D．苯乙烯（）分子內所有原子均可能在同一平面
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列化學用語表示正確的是（　　）

  A．乙醇的分子式為：C2H5OH

  B．HClO的結構式：H-Cl-O

  C．CCl4的電子式：

  D．M2-離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為  a + b - 2 a - 2 M
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 6．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

  A．3g 3He含有的中子數為NA

  B．1mol-OH（羥基）與1mol NH4+中所含的電子數均為10NA

  C．標準狀況下，2.24 L CH2Cl2分子中含 C-Cl 鍵的數目為 0.2NA

  D．3.9g苯與足量的H2反應時，參與反應的碳碳雙鍵數為0.15NA
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列變化過程，屬于放熱反應的是（　　）
  ①金屬鈉與水
  ②NH₄Cl晶體與Ba（OH）₂?8H₂O混合攪拌
  ③H₂在Cl₂中燃燒
  ④碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣
  ⑤濃H₂SO₄的稀釋
  ⑥酸堿中和反應

  A．①③⑤⑥

  B．①③④

  C．①③⑤

  D．①③⑥
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列說法正確的是（　　）

  A．正丁烷和異丁烷是同系物

  B．H2O和D2O互為同素異形體

  C．和為同一物質

  D．235U和238U互為同位素，物理性質幾乎相同，化學性質不同
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題（共52分）

• 23．工業制硫酸的反應之一為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在2L恒溫恒容密閉容器中投入2mol SO₂和1mol O₂在一定條件下充分反應，如圖是SO₂和SO₃隨時間的變化曲線。
  （1）前10min SO₃的平均反應速率為

   

  ；平衡時，SO₂轉化率為

   

  。
  （2）下列敘述不能判斷該反應達到平衡狀態的是

   

  ；
  ①容器中壓強不再改變；
  ②容器中氣體密度不再改變；
  ③SO₃的質量不再改變；
  ④O₂的物質的量濃度不再改變；
  ⑤容器內氣體原子總數不再發生變化
  （3）以下操作會引起化學反應速率變快的是

   

  。
  A．向容器中通入氦氣
  B．升高溫度
  C．擴大容器的體積
  D．向容器中通入O₂
  E．使用正催化劑
  （4）反應達平衡時，體系的壓強與開始時的壓強之比為

   

  ；容器內混合氣體的平均相對分子質量和起始投料時相比

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 24．任何化學反應都伴隨著能量的變化，通過化學反應化學能可轉化為熱能、電能等不同形式的能量。
  （1）H₂可用于工業合成氨氣，已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN-H鍵會放出能量391kJ，則在反應N₂+3H₂

  高溫高壓

  催化劑

  2NH₃中，每生成2mol NH₃

   

  （填“吸收”或“放出”）熱量

   

  kJ。當在相同的條件下向容器中充入1mol N₂和3mol H₂時，它們反應對應的熱量

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值。
  （2）用圖甲、乙所示裝置進行實驗，請回答下列問題：
  以下敘述中，正確的是

   

  。
  a.甲中銅片是正極，乙中鋅片是負極
  b.兩燒杯中溶液的pH均增大
  c.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
  d.若反應過程中有0.2mol電子轉移，生成的氫氣在標況下的體積均為2.24L。
  （3）Mg、Al設計成如由圖所示原電池裝置：
  
  ①若溶液為鹽酸，Mg為

   

  極；
  ②若溶液為氫氧化鈉溶液，負極的電極反應為

   

  。
  （4）電化學法處理SO₂是目前研究的熱點。利用雙氧水吸收SO₂可消除SO₂污染，設計裝置如圖所示。
  
  （1）石墨1為

   

  （填“正極”或“負極”）；正極的電極反應式為

   

  。
  （2）若11.2L（標準狀況） SO₂參與反應，則遷移H⁺的物質的量為

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析