亞氯酸鈉（NaClO2）具有強氧化性，主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚藥制造等方面。某興趣小組利用如圖裝置制備亞氯酸鈉，并對其性質進行探究。
已知：二氧化硫與氯酸鈉在酸性條件下反應生成二氧化氯氣體。
回答下列問題：
（1）實驗證明裝置A中使用70%的濃硫酸效果最好，原因為 若硫酸濃度太低，則產生SO2速率太慢且會有大量SO2溶解在溶液中，造成SO2產量低；若硫酸濃度太高，則硫酸電離程度較小，反應難以進行若硫酸濃度太低，則產生SO2速率太慢且會有大量SO2溶解在溶液中，造成SO2產量低；若硫酸濃度太高，則硫酸電離程度較小，反應難以進行。
（2）裝置B中，盛放氯酸鈉溶液和稀硫酸的儀器名稱為 三頸燒瓶三頸燒瓶。
（3）一段時間后，C裝置中有NaClO2晶體析出，則C裝置中發生的化學反應方程式為 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，裝置C采用冷水浴的原因為 防止溫度過高，H2O2分解防止溫度過高，H2O2分解。
（4）裝置D的作用為 尾氣處理，防止污染環境尾氣處理，防止污染環境。
（5）取ag裝置C中的晶體，加水溶解，配成100mL溶液。取25mL加入稀硫酸酸化的足量的KI溶液中充分反應，再加入淀粉作指示劑，用濃度為cmol?L-1的硫代硫酸鈉標準溶液滴定，滴定終點消耗硫代硫酸鈉溶液VmL（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）。
①NaClO2與稀硫酸酸化的KI溶液反應的離子方程式為 4H++ClO2-+4I-=2I2+Cl-+2H2O4H++ClO2-+4I-=2I2+Cl-+2H2O。
②滴定終點的現象為 最后一滴硫代硫酸鈉溶液加入后，溶液由藍色變為無色，且30s不恢復原色最后一滴硫代硫酸鈉溶液加入后，溶液由藍色變為無色，且30s不恢復原色。
③晶體中NaClO2的質量分數為 9.05cVa%9.05cVa%（用含a、c和V字母的式子表示）。
9
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05
c
V
a
%
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a
%
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】若硫酸濃度太低，則產生SO2速率太慢且會有大量SO2溶解在溶液中，造成SO2產量低；若硫酸濃度太高，則硫酸電離程度較小，反應難以進行；三頸燒瓶；2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O；防止溫度過高，H2O2分解；尾氣處理，防止污染環境；4H++ClO2-+4I-=2I2+Cl-+2H2O；最后一滴硫代硫酸鈉溶液加入后，溶液由藍色變為無色，且30s不恢復原色；
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05
c
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5