2021-2022學年江蘇省常州市前黃中學高三（上）月考化學試卷（一）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每題有一個選項符合題意。
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1．我國力爭在2030年前碳達峰，2060年前實現碳中和。化學在致力“碳達峰、碳中和”方面發揮著巨大作用。下列措施不利于實現上述目標的是（ ）
組卷：12引用：3難度：0.6 -
2．將適量NaHCO3粉末投入飽和氯水中，能增加溶液中HClO的濃度，其反應原理為NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO。下列化學用語表示正確的是（ ）
組卷：11引用：4難度：0.4 -
3．1935年，在中國化學家侯德榜的領導下，中國建成了第一座生產合成氨、硝酸等的聯合企業——永利制堿廠。該企業首先合成氨，氨再經鉑銠催化劑催化氧化得到NO，將NO、水和空氣通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化法制取NO的反應為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol。下列關于工業上由氨氣制取濃硝酸的過程說法正確的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.7 -
4．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：26引用：2難度：0.5 -
5．在實驗室采用如圖裝置制備氣體（不考慮尾氣處理），不合理的是（ ）組卷：6引用：2難度：0.8 -
6．已知X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素。25℃時，各元素最高價氧化物對應水化物的溶液（濃度均為0.01mol?L-1）的pH和原子序數的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：10引用：3難度：0.5
二、非選擇題（共4題，共58分）
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17．亞氯酸鈉（NaClO2）具有強氧化性，主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚藥制造等方面。某興趣小組利用如圖裝置制備亞氯酸鈉，并對其性質進行探究。
已知：二氧化硫與氯酸鈉在酸性條件下反應生成二氧化氯氣體。
回答下列問題：
（1）實驗證明裝置A中使用70%的濃硫酸效果最好，原因為。
（2）裝置B中，盛放氯酸鈉溶液和稀硫酸的儀器名稱為。
（3）一段時間后，C裝置中有NaClO2晶體析出，則C裝置中發生的化學反應方程式為，裝置C采用冷水浴的原因為。
（4）裝置D的作用為。
（5）取ag裝置C中的晶體，加水溶解，配成100mL溶液。取25mL加入稀硫酸酸化的足量的KI溶液中充分反應，再加入淀粉作指示劑，用濃度為cmol?L-1的硫代硫酸鈉標準溶液滴定，滴定終點消耗硫代硫酸鈉溶液VmL（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）。
①NaClO2與稀硫酸酸化的KI溶液反應的離子方程式為。
②滴定終點的現象為。
③晶體中NaClO2的質量分數為（用含a、c和V字母的式子表示）。組卷：10引用：2難度：0.5 -
18．水體中氮含量過高會對水中生物構成安全威脅，氨氮硝氮是氮的主要存在形態。
（1）某工業氨氮廢水的處理流程如圖所示：
①寫出“微生物反應池”中反應的離子方程式：。
②“NO3-還原池”通過形成鐵碳原電池對廢水中的NO3-等進行處理，寫出NO3-在正極發生的電極反應：。
（2）向氨氮廢水中加入NaClO，可以將NH4+最終氧化為N2。NaClO除去水中氨氮的反應過程如下：
i.ClO-+H2O?OH-+HClO
ii.NH4++H2O?NH3?H2O+H+
ii.NH3?H2O+HClO=NH2Cl+2H2O
iv.……
v.H++OH-=H2O
①寫出反應iv的離子方程式：。
②廢水中氨氮去除率與初始pH有關。保持其他條件不變，隨初始pH的升高，溶液中c（HClO）（填“增大”“不變”或“減小”，下同），c（NH3?H2O）。
③研究發現，保持其他條件相同，廢水中氨氮去除率隨溫度的升高先升高后降低。當溫度＞35℃時，氨氮去除率隨溶液溫度升高而降低的原因可能是（答一條）。
（3）利用雙離子交換膜電解法可以處理含NH4NO3的工業廢水，并獲得氨水和硝酸，原理如圖所示：
b膜屬于（填“陰”或“陽”）離子交換膜；為增強溶液的導電性，電解前產品室2中的溶液應是。組卷：24引用：2難度：0.5