50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是 環形玻璃攪拌棒環形玻璃攪拌棒。
（2）寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ?mol-1）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/molHCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol。
（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 不相等不相等（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱 相等相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：中和熱是指中和熱是指強酸和強堿的稀溶液發生中和反應生成1molH2O（l）時所放出的熱量，與酸堿用量無關中和熱是指中和熱是指強酸和強堿的稀溶液發生中和反應生成1molH2O（l）時所放出的熱量，與酸堿用量無關。
（4）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為 3.43.4℃。計算該實驗測得的中和反應反應熱ΔH=-56.8kJ/mol-56.8kJ/mol（結果保留一位小數）[已知Q=cmΔt,設鹽酸和NaOH溶液的密度為1 g/cm3，反應后混合溶液的比熱容（c）為4.18 J/（g?℃）]。
【答案】環形玻璃攪拌棒；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol；不相等；相等；中和熱是指中和熱是指強酸和強堿的稀溶液發生中和反應生成1molH2O（l）時所放出的熱量，與酸堿用量無關；3.4；-56.8kJ/mol
【解答】
【點評】
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