硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）在工業生產、醫藥制造業中被廣泛應用，工業普遍使用Na₂SO₃與硫黃（S）共煮得到，裝置如圖。（已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩定存在，會發生歧化反應。）
（1）步驟1：打開K₁、關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量甲（濃硫酸）并加熱，燒瓶中反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O生成物中，屬于非電解質的是

SO₂

SO₂

。每生成0.5mol還原產物，消耗Cu的質量為

32g

32g

，該過程中體現出濃硫酸

強氧化性和酸

強氧化性和酸

的性質。
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K₂、關閉K₁并停止加熱。
①C中溶液須保持呈堿性，若呈酸性，則會發生

S₂

O

2

-

3

+2H⁺=H₂O+SO₂↑+S↓

S₂

O

2

-

3

+2H⁺=H₂O+SO₂↑+S↓

和

CO

2

-

3

+2H⁺=H₂O+CO₂↑

CO

2

-

3

+2H⁺=H₂O+CO₂↑

（都用離子方程式表示）。
②裝置B、D的試劑相同，均為

氫氧化鈉溶液

氫氧化鈉溶液

。
步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產品。
（3）利用反應2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂也能制備Na₂S₂O₃。所需儀器如圖，按氣流方向連接各儀器，接口順序為a→g,h→

b

b

，

c

c

→

e

e

，

f

f

→d。

（4）Na₂S₂O₃還原性強，工業上常用來除去溶液中殘留的Cl₂，往溶液中加入適量的Na₂S₂O₃溶液，使其恰好與殘留的Cl₂完全反應，離子方程式為S₂

O

2

-

3

+4Cl₂+5H₂O═2

SO

2

-

4

+8Cl^-+10H⁺，請設計實驗方案，證明溶液中有Cl^-

取少量反應后的溶液于試管中，滴入Ba（NO₃）₂溶液至不再產生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，則說明Cl₂被還原為了Cl^-

取少量反應后的溶液于試管中，滴入Ba（NO₃）₂溶液至不再產生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，則說明Cl₂被還原為了Cl^-

。