合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護環境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰（主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等）為原料制備氧化鋅的工藝流程如圖。
回答下列問題：
（1）“浸取”工序中加入過量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，轉化為[Zn（NH3）4]2+和[Cu（NH3）4]2+配離子；②使NH4HCO3部分轉化為（NH4）2CO3（NH4）2CO3。
（2）將濾渣①用稀H2SO4溶液處理后得到硫酸鐵硫酸鐵溶液和MnO2MnO2固體，檢驗該溶液中金屬陽離子的方法是加入KSCN溶液有血紅色出現加入KSCN溶液有血紅色出現。
（3）“除雜”工序加入過量的A是一種金屬，其化學式為ZnZn，該反應的離子方程式為Zn+[Cu（NH3）4]2+=Cu+[Zn（NH3）4]2+Zn+[Cu（NH3）4]2+=Cu+[Zn（NH3）4]2+。
（4）濾渣②的主要成分有Zn、CuZn、Cu（填化學式），回收后可用作冶金原料。
（5）ZnO與NH4HCO3和NH3?H2O 的混合物三者在“浸取”反應時離子方程式為ZnO+2NH3?H2O+2NH4+=[Zn（NH3）4]2++3H2OZnO+2NH3?H2O+2NH4+=[Zn（NH3）4]2++3H2O。
（6）“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水，產物可返回浸取浸取工序循環使用。從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序為高溫煅燒高溫煅燒。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】（NH4）2CO3；硫酸鐵；MnO2；加入KSCN溶液有血紅色出現；Zn；Zn+[Cu（NH3）4]2+=Cu+[Zn（NH3）4]2+；Zn、Cu；ZnO+2NH3?H2O+2NH4+=[Zn（NH3）4]2++3H2O；浸取；高溫煅燒
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5