工業煉鐵過程中涉及到的主要反應有：
ⅰ．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₁=-393kJ/mol
ⅱ．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）ΔH₂=+172kJ/mol
ⅲ．Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH₃
ⅳ．2Fe₂O₃（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO₂（g）ΔH₄=+460kJ/mol
回答下列問題：
（1）反應ⅳ

不能

不能

（填“能”或“不能”）在任何溫度下自發進行。
（2）ΔH₃=

-28

-28

kJ/mol。
（3）T₁時，向容積為10L的恒容密閉容器中加入3mol Fe₂O₃和3mol CO發生反應ⅲ，5min時達到平衡，平衡時測得混合氣體中CO₂的體積分數為80%。
①0?5min內反應的平均速率v（CO₂）=

0.048

0.048

mol?L^-1?min^-1。
②該溫度下反應的平衡常數為

64

64

。
③若將平衡后的混合氣體通入1L 3.6mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應，反應的離子方程式為

2CO₂+3OH^-═

CO

2

-

3

+

HCO

-

3

+H₂O

2CO₂+3OH^-═

CO

2

-

3

+

HCO

-

3

+H₂O

，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
④下列選項中能夠說明該反應已經達到平衡狀態的是

a、c

a、c

。（填序號）
a.Fe₂O₃的物質的量不再變化
b.體系的壓強保持不變
c.混合氣體的平均摩爾質量保持不變
d.單位時間內消耗CO和生成CO₂的物質的量相等
（4）一定條件下進行反應ⅲ，正向反應速率與時間的關系如圖所示，t₂時刻改變了一個外界條件，可能是

恒壓條件下充入一定量CO₂

恒壓條件下充入一定量CO₂

。