2020年天津市南開區高考化學二模試卷
發布：2025/1/3 7:0:2
一、選擇題
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1．化學在人類社會發展中發揮著重要作用，下列事實涉及化學反應的是（ ）
組卷：84引用：2難度：0.7 -
2．下列化學用語表示正確的是（ ）
組卷：61引用：2難度：0.7 -
3．下列說法正確的是（ ）
組卷：154引用：1難度：0.7 -
4．醫用外科口罩中過濾層所用材料是熔噴聚丙烯，具有阻隔部分病毒和細菌的作用，口罩生產中還需使用環氧乙烷進行滅菌。下列說法正確的是（ ）
組卷：66引用：1難度：0.7 -
5．硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物（NOx），將煙氣與H2的混合氣體通入Ce（SO4）2與Ce2（SO4）3[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實現無害化處理，其轉化過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：286引用：5難度：0.5
二、非選擇題
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15．工業上處理含苯酚廢水的過程如下。回答下列問題：
Ⅰ．測定廢水中苯酚的含量。
測定原理如圖：
測定步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。
步驟2：將5.00mLamol/L濃溴水（過量）迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中迅速加入bmL0.10mol/LKI溶液（過量），塞緊瓶塞，振蕩。
步驟4：以淀粉作指示劑，用0.010mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液V1mL．（反應原理：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）。
把待測廢水換為蒸餾水，重復上述各步驟（即進行空白實驗），消耗Na2S2O3標準溶液V2mL（以上數據均已扣除干擾因素）。
（1）步驟1中量取待測廢水所用儀器是。
（2）步驟2中塞緊瓶塞的原因是。
（3）步驟4中滴定終點的現象為。
（4）該廢水中苯酚的含量為mg/L（用含V1、V2的代數式表示）。
（5）如果“步驟4”滴定至終點時仰視讀數，則測得消耗Na2S2O3標準溶液的體積V1mL（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；如果空白實驗中的“步驟2”忘記塞緊瓶塞，則測得的廢水中苯酚的含量。
Ⅱ．處理廢水。
采用Ti基PbO2為陽極，不銹鋼為陰極，含苯酚的廢水為電解液，通過電解，陽極上產生羥基（?OH），陰極上產生H2O2．通過交替排列的陰陽兩極的協同作用，在各自區域將苯酚深度氧化為CO2和H2O。
（6）寫出陽極的電極反應式。
（7）寫出苯酚在陰極附近被H2O2深度氧化的化學方程式。組卷：76引用：1難度：0.5 -
16．工業煉鐵過程中涉及到的主要反應有：
ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1=-393kJ/mol
ⅱ．C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH2=+172kJ/mol
ⅲ．Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）ΔH3
ⅳ．2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）ΔH4=+460kJ/mol
回答下列問題：
（1）反應ⅳ（填“能”或“不能”）在任何溫度下自發進行。
（2）ΔH3=kJ/mol。
（3）T1時，向容積為10L的恒容密閉容器中加入3mol Fe2O3和3mol CO發生反應ⅲ，5min時達到平衡，平衡時測得混合氣體中CO2的體積分數為80%。
①0?5min內反應的平均速率v（CO2）=mol?L-1?min-1。
②該溫度下反應的平衡常數為。
③若將平衡后的混合氣體通入1L 3.6mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應，反應的離子方程式為，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是。
④下列選項中能夠說明該反應已經達到平衡狀態的是。（填序號）
a.Fe2O3的物質的量不再變化
b.體系的壓強保持不變
c.混合氣體的平均摩爾質量保持不變
d.單位時間內消耗CO和生成CO2的物質的量相等
（4）一定條件下進行反應ⅲ，正向反應速率與時間的關系如圖所示，t2時刻改變了一個外界條件，可能是。組卷：65引用：1難度：0.7