某化學興趣小組的幾位同學探究原電池原理的應用時，做了如圖1的實驗：
（1）甲同學利用打磨過的銅片和鋁片設計了如圖1的實驗裝置，并測量和繪制了原電池的電流（I）隨時間（t）的變化曲線（極短時間電流反轉），則圖2中t₁時刻之后階段，負極材料是

Cu

Cu

。
Ⅱ.銅與濃硝酸反應探究
（2）乙同學將銅片直接放入濃硝酸中：
①實驗現象為

銅片逐漸溶解，有紅棕色氣體生成

銅片逐漸溶解，有紅棕色氣體生成

，溶液顯綠色。
②待反應停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，原因是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

（用離子方程式表示）。
（3）電化學降解NO₃^-的原理如圖3所示。
電源正極為

A

A

（填“A”或“B”），陽極的電極反應式為

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O）

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O）

。若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電極液的質量變化差（△m左-△m右）為

14.4 g

14.4 g

。